工業上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下圖所示，已知CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，請回答：
（1）向甲中通入過量CO2_____（填“有”或“不”）利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_______________________________________________________________。
（2）直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質是________(填含量最多的一種)。
（3）鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之轉化為疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。
②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：__________________________________________。
（1）不（1分） 通入過量的CO2會使CO32-轉化為HCO3-（1分），從而CO32-濃度減小，不利于CaSO4轉化為CaCO3 （1分）[類似的意思參照 給分]
（2）（1分）(NH4)2CO3或碳酸銨（寫碳酸氫銨不給分）
（3）（5分）①（2分）CaSO4(s)+CO32－(aq) 
CaCO3(s)+SO42－(aq) 【任錯1處0分】
②（3分）CaSO4存在沉淀溶解平衡CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42－(aq)[1分] ，當加入Na2CO3溶液后，CO32－與Ca2+結合生成溶度積更小的CaCO3沉淀（1分），溶液中Ca2+濃度減少，使CaSO4的溶解平衡向溶解的方向移動（1分）
解析試題分析：⑵向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，二氧化碳會跟里面的氨全部反應生成碳酸銨。
考點：考查難溶電解質的溶解平衡。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 11.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。
（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh= mol ·L-1（保留到小數點后一位）。
（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式： 。
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)= ，m與n的大小關系是ｍ ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數Ka= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫元素的含氧酸鹽在工業上用途廣泛，完成下列填空。
工業上用Na2SO3溶液處理工業尾氣中的SO2，下表數據表示反應過程中
隨pH變化的關系：
| 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| 室溫下pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
= 1時，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應后溶液呈中性，則查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；
(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
(4) 下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。
A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉
(5) 25℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：
回答下列問題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是
加入錫粉的作用是
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：
（3）檢驗沉淀已經“洗滌”干凈的操作是： （3分）
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則室溫下應控制溶液pH 。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發生反應的離子方程式：
。
（6）潮濕環境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結合有關的原理解釋其原因：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH 11(填“>”“=”或“<”)，原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
（2）pH相等時，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為 ；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+)
c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 點對應的溶液；
③25OC，HA的電離平衡常數約為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1） 25℃時，部分弱酸的電離平衡常數如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數 | Ki=1．7×10-4 | Ki=4．9×10-10 | Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：
已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表：
| | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×10-22 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.2 |
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，寫出該反應的平衡常數表達式： 。查看答案和解析>>
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