Question

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應的氧化劑是 ，氧化產物是 ，用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數目；

（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質的量為 ；

（3）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是 。

Answer 1

【答案】（1）MnO2；Cl2；；

（2）1mol

（3）2.24L

【解析】

試題分析：（1）MnO2中Mn元素化合價降低，MnO2是氧化劑，HCl中氯元素化合價升高，被氧化為氯氣，Cl2是氧化產物；用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數目

（2）73.0克HCl的物質的量是2mol，2molHCl被氧化時轉移電子2mol，根據電子守恒，消耗MnO2的物質的量為1mol；

（3）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣1mol，體積（標準狀況）是22.4L。