Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。

（1）反應(yīng)A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題：

①化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化的本質(zhì)原因是______________；

②該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“吸熱或放熱”）、ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化劑對該反應(yīng)的ΔH是否有影響？___________。

（2）已知：一定條件下，拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH－Cl鍵需要的能量分別是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 的ΔH＝_____。

（3）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol﹣1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol﹣1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－c kJmol﹣1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

Answer 1

【答案】 破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量存在差異 放熱 E1－E2或－（E2－E1） 無影響 －185 kJmol﹣1 CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1分) ΔH1＝－(2c) kJmol﹣1

【解析】本題主要考查反應(yīng)熱的計算。

（1）①化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化的本質(zhì)原因是破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量存在差異；

②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)、ΔH＝E1－E2；

③加入催化劑對該反應(yīng)的ΔH是否有影響？無影響。

（2）ΔH＝(436+243-2×432) kJmol﹣1= －185 kJmol﹣1。

（3）將已知熱化學(xué)方程式依次表示為A、B、C，2C-A/2-B/2得表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1分) ΔH1＝－(2c) kJmol﹣1。