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【題目】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是（）

A. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D. 做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加

【答案】D

【解析】試題分析：A、金屬鈉著火，生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應生成氧氣，氧氣屬于住燃氣體，因此金屬鈉著火用沙土滅火，故錯誤；B、加熱固體藥品，試管口略向下傾斜，故錯誤；C、濃硫酸濺到皮膚上，先用抹布擦去，然后涂抹小蘇打，故錯誤；D、加熱液體，需要放入碎瓷片或沸石，防止液體暴沸，如果忘記加沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除金、鉑等極少數金屬外，絕大多數金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來的工業工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法。

①工業上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。

②霍爾－埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石（Na3AlF6）為熔劑組成的電解質，在950－970℃的條件下通過電解的方法使電解質熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。

③濕法煉銅是工業上常用的一種煉銅的方法。使用鐵和硫酸銅溶液反應。

④工業上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解。

⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳。

⑥相關各物質熔點見下表：

物質	Al2O3	AlCl3	MgO	MgCl2	Al	Mn	Mg
熔點/℃	2303	190	2800	712	660	1244	649

Ⅰ根據上述信息回答下列問題：

（1）影響金屬冶煉方法的首要因素是。

（2）冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是。

（3）寫出鋁熱法冶煉錳的化學方程式，一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質。

Ⅱ下面是皮江法冶煉鎂的工業流程示意圖

（1）氣體a是。

（2）白云石煅燒前粉碎的目的是。

（3）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發生的主要反應有、。

（4）還原爐中抽空氣到近似真空的原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區別晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態Fe原子有_________個未成對電子，Fe3+的電子排布式為 _。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，現象是。

（3）根據價層電子對互斥理論判斷：SO42—的立體構型為_ ，H3O+ 的立體構型為。

（4）新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________，1mol乙醛分子中含有的鍵的數目為___________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子。

（5）Al單質為面心立方晶體，其晶胞如圖。晶胞中鋁原子的配位數為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)銅是一種常見的金屬元素，其有多種用途廣泛的化合物。

I、氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸，露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽。可用于一氧化碳、乙炔等氣體含量的測定。以粗銅(含Cu、Fe)為原料可制備純凈的CuCl，其流程如下：

(1)氣體X的化學式，“酸溶”采用濃鹽酸的原因是。

(2)“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl2)=5mol·L－1，c(FeCl3)=1 mol·L－1。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10－20，當溶液中金屬離子的濃度小于10－5 mol·L－1時可認為其沉淀完全，則上述流程中滴加NaOH溶液調節pH，其范圍約為 (數值取整數)。

(3)反應2的離子方程式為。

(4)設計實驗提純析出的CuCl粗晶體：。

II、納米氧化亞銅(Cu2O)可用作光電材料，可用電解法制得(如圖)。酸性介質中Cu2O不能穩定存在，潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO。

(5)陽極的電極反應式為：。

(6)電解過程中從燒杯底部通入N2，其可能的作用：

①攪動溶液，使OH－迅速擴散；② 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式。

（2）反應開始至2min，以Z表示的平均反應速率為。

（3）反應達平衡此時體系的壓強是開始時倍。

（4）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是（填字母）

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z

C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體, m 的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）