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【題目】準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A. 25mL酸式滴定管 B. 有刻度的50mL燒杯

C. 25mL堿式滴定管 D. 25mL量筒

【答案】A

【解析】

KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，再依據計量儀器的精確度和化學儀器的用途判斷。

A. 滴定管精確到0.01mL，可用25mL酸式滴定管，選項A正確；

B. 燒杯精確到0.1mL，精確度達不到，選項B錯誤；

C. KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，不能使用堿式滴定管，選項C錯誤；

D.量筒精確到0.1mL，精確度達不到，選項D錯誤；

故合理選項是A。

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【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要離子	VO2+	VO3	V2O74	VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產量明顯降低，原因是______。

（4）測定產品中V2O5的純度：

稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數是______。（V2O5的摩爾質量：182 g·mol1）