Question

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是（ ）

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應吸熱26．48 kJ

B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ⅱ)的產物更穩定

 

Answer 1

C

【解析】A項，I2(s)和H2(g)的反應是可逆反應；B項，I2(g)=I2(s)　ΔH＝－35．96 kJ·mol－1，所以1 mol I2(s)和1 mol I2(g)所含能量相差35．96 kJ；C項，固態碘穩定，能量低；D項，(ⅰ)、(ⅱ)中HI均為氣體，能量一樣，也一樣穩定。