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將KClO₃、I₂各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I₂恰好完全溶解，沒有氣體產生(不考慮鹽酸的揮發)。將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現象)，將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態水和極少量的A蒸氣。則A的化學式可能是

A．IClO

B．ICl₃

C．I₂Cl₆

D．KIO₃

試題分析：根據題中信息，KClO₃、I₂等物質的量發生了氧化還原反應，根據電子守恒，KClO₃作氧化劑，還原產物中有氯離子生成，碘作還原劑，碘元素化合價升高。假設有1molKClO₃反應，轉移6mol電子，必將有1mol碘參加反應，產物中碘的化合價是+3價， B．ICl₃和 C．I₂Cl₆ 都滿足，選BC。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC₂O₄）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。
I．某興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。
（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl₂）溶液反應生成黑色的鈀粉。
將草酸亞鐵分解產生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質生成。由此說明氣體產物中含有。
（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如下圖（TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

①試確定B點對應固體物質的化學式；
②寫出B

C對應的化學方程式             。
II．某草酸亞鐵樣品（不含結晶水）中含有少量草酸。現用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量。
實驗方案如下：
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液6.00 ml。
試回答下列問題：
（1）高錳酸鉀標準液用            滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。
（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產生，則高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式為                                                           。
（3）在步驟②中，下列操作會引起測定結果偏高的是             。

A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數

D．滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數

（4）0.20g 樣品中 FeC₂O₄的質量分數為。(不考慮步驟②中的損耗)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業廢物和作漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1。已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g） ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，則常溫下反應2O₃（g）=3O₂（g）的ΔH＝________。
（2）配平下面反應的化學方程式（將各物質的化學計量數填在相應的方框內）：

（3）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應式為3H₂O－6e^－=O₃↑＋6H^＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。
（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O₃。已知O₃與KI溶液反應生成兩種單質，則該反應的離子方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年11月，“神舟八號”在酒泉發射升空，并取得圓滿成功�！吧裰郯颂枴钡倪\載火箭所用燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)。在火箭升空過程中，燃料發生反應：

提供能量。下列有關敘述正確的是( )

A．該燃料綠色環保，在燃燒過程中不會造成任何環境污染

B．該反應中N₂O₄是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C．N₂既是氧化產物又是還原產物，CO₂既不是氧化產物也不是還原產物

D．每有0.6 mol N₂生成，轉移電子數目為2.4N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在汽車尾氣處理裝置中常發生如下反應：4CO+2NO₂=4CO₂+N₂。下列對該反應的說法中正確的是

A．該反應屬于置換反應

B．該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO₂

C．該反應生成14 g N₂時，轉移8 mol e^-

D．該反應能減少汽車尾氣對環境的污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有： HF、 NO 和 HNO₃。則下列說法錯誤的是 ( )

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2

B．NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺

C．一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染

D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數目為6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O下列說法錯誤的是

A．在第①反應平衡體系中加入水，溶液中c(H⁺)增大

B．溶液的pH值不變時，說明第①步反應達平衡狀態

C．第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2—離子，需要0.06mol的FeSO₄·7H₂O。

D．上述三步轉化反應中，只有一個反應為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

單質硫在KOH的熱溶液中發生岐化反應：3 S + 6 KOH

2 K₂S + K₂SO₃+ 3 H₂O
若硫過量，進一步生成K₂S_x（x ≤ 5）和K₂S₂O₃。將0.08 mol單質硫與含0.06 mol KOH的熱溶液充分反應恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部轉化為K₂SO₄，轉移電子n mol。則以下正確的是

A．a = 2b

B．x = 2

C．n = 0.48

D．b = 0.02

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列說法正確的是

A．該反應的氧化劑只有CuSO₄

B．SO₄^2-既不是氧化產物也不是還原產物

C．1 mol CuSO₄還原了

mol的S

D．被還原的S和被氧化的S的質量比為7:3

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