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下列關于電解質溶液說法正確的是 ( )

A．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H₂多，說明酸性：HA>HB

C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度

D．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

解析試題分析：A、水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，故A錯誤；
B、等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H₂多，說明HA是較弱的弱酸，其物質的量較大放出的H₂多，酸性：HA＜HB，故B錯誤；
C、弱酸酸式鹽的陰離子存在電離平衡和水解平衡兩種平衡，常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA￣的電離程度大于其水解程度，故C正確；
D、pH=5的CH₃COOH溶液中水電離出的氫離子濃度為10-9mol·L^－1，pH=5的NH₄Cl溶液中10-5mol·L^－1，所以水的電離程度不同，故D錯誤．
故選C．
考點：電解質在水溶液中的電離；鹽類水解的應用

練習冊系列答案

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pH="2" 的兩弱酸HA．HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：（）

A．電離平衡常數HA > HB
B．等體積等pH的HA 和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多
C．等體積等pH的HA和HB 與等質量的Zn反應，HA反應速率大
D．若有等濃度的NaA．NaB，則堿性NaA>NaB

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向三份均為100mL0.5mol·L^-1NaHCO₃溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)₂固體、NaAlO₂固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c(CO₃²^－)的變化依次為

A．減小、減小、增大	B．減小、增大、增大
C．增大、減小、減小	D．減小、增大、減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液(常溫)反應，轉移電子0．1N_A

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：

（Cl^-）

C．某溶液中水電離出的

，則此溶液中K⁺、

、Cl^—、

可以大量共存

D．常溫下物質的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃溶液、②(NH₄)₂SO₄溶液和③NH₄Cl溶液中，水的電離程度：①>③>②

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已知：H₂SO₃的Ka₁＝1.3×10^－2，Ka₂＝6.3×10^－8；H₂CO₃的Ka₁＝4.2×10^－7，Ka₂＝5.6×10^－11�，F將標準狀況下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關于兩溶液的比較下列說法正確的是

A．c(HCO₃^－)＜c(CO₃²^－)

B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．c(HCO₃^－)＞c(HSO₃^－)

D．c(CO₃²^－)+ c(HCO₃^－)=c(SO₃²^－)+ c(HSO₃^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實能說明NH₃·H₂O一定是弱電解質的是
①常溫下，NH₃·H₂O溶液能使酚酞變紅； ②用NH₃·H₂O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（）