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下列對明礬敘述錯誤的是

A．明礬對酸性廢水中的懸浮顆粒凈化作用較弱

B．用焰色反應檢驗明礬中的鉀離子需用到藍色鈷玻璃

C．向明礬的水溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，當硫酸根沉淀完全時，所得沉淀的質(zhì)量最大

D．向明礬的水溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，開始所得沉淀有兩種且兩種沉淀物質(zhì)的量相同

試題分析：A、明礬為十二水硫酸鋁鉀，鋁離子水解生成氫氧化鋁沉淀具有吸附性，溶液呈酸性，在酸性廢水中抑制了鋁離子的水解，生成的沉淀量減小，使凈化作用減弱、
B、因為鉀離子的藍色容易被其他離子的焰色覆蓋，所以要透過藍色鈷玻璃才能看到鉀離子的藍紫色。
C、觀察方程式可知，一摩爾的硫酸鋁鉀完全沉淀時需要2摩爾的鋇離子，但只需要3摩爾的氫氧根離子，所以當硫酸根沉淀完全時，所得沉淀的質(zhì)量最大。
D中開始有KAl(SO₄)₂+2Ba(OH)₂="=2BaS" O₄↓+Al(OH) ₃↓+ KOH
剛開始產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量是不同的。
點評：明礬是需要學生重點掌握的化學物質(zhì)，主要是針對它的凈水的作用，其次是它的化學性質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al，F(xiàn)e都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）

A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑

B．明礬（KAl (SO₄)₂·12H₂O）可用于凈水

C．二者對應的氧化物均為堿性氧化物

D．Fe₃O₄是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成為（）

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(mL)間的關(guān)系.以下結(jié)論一定不正確的是( )

A．從9到11mL，發(fā)生的反應：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^-)＝1∶2∶5

C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D．從7到9mL，相應離子反應式為：H⁺+OH^-=H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ba（OH）₂溶液滴入明礬[KAl（SO₄）₂·12H₂O]溶液中，使SO

全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的存在形式是

A．Al

B．Al（OH）₃

C．AlO

D．Al

和Al（OH）₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是：

A．Al

B．Al(OH)₃

C．Al₂O₃

D．SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量稀硫酸反應，生成氫氣a L;另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應，在相同條件下生成氫氣b L，則a︰b為（）

A．1:1

B．4:3

C．3:4

D．8:9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁粉和Fe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為 (　　)

A．3∶2

B．2∶3

C．3∶4

D．4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是，反應的離子方程式為。
Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：                   。
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為         。
（3）當c=13mL時，原溶液中Fe³⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為                        。

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