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(10分)
⑴微粒^AX^n-核外有18個電子，則它的核電荷數為         ，核內中子數為          。
⑵由¹H₂¹⁶O與²H₂¹⁷O所代表的物質中，共有         種元素，        種原子，
¹⁶O、¹⁷O的關系為          。（填同位素或同種原子或同種核素）

⑴ 18—n A+n—18 ⑵ 2 . 4 .同位素

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（）

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄	B．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃
C．穩定性：PH₃＞ H₂S＞ HCl	D．還原性: F^－< Cl^－< I^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列軌道表示式表示的原子基態（能量最低狀態）核外電子排布正確的（）

A B　

C　 D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．元素周期表有七個橫行，分為七個周期

B．元素周期表有九個橫行，分為七個周期

C．元素周期表有十八個縱行，分為十六個族

D．元素周期表有十八個縱行，分為十八個族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（選修—物質結構與性質）(12分）
X、Y、Z三種元素，原子序數依次增大，它們的原子序數之和為43。其中，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍。X、Y元素的單質都是構成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價層電子排布式為____________；XY₃^-離子的空間構型為__________。
（2）X單質與Y單質直接發生化合反應的化學方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結構類型均與NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO_____ FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶體中Z²⁺的配位數為____________。
（5）化合物A常用于檢驗Z²⁺：在稀氨水介質中，A與Z²⁺
反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示：
該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是______（“σ鍵”
或“π鍵”）；X與Z²⁺離子間形成的是配位鍵，在圖
上標出配位鍵的電子給予的方向。
該結構中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，
還可存在_______ ；
該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）

A．離子化合物中可能含有共價鍵

B．共價化合物中可能含有離子鍵

C．共價化合物中可能不含極性鍵

D．金屬離子一定是滿足最外層2個電子或8個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月，日本因發生9.0級特大地震而導致核電站的放射性物質嚴重泄漏。放射性物質主要包括¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₅Cs，¹³¹₅₃I可能會引發甲狀腺疾病，¹³⁷₅₅Cs則會造成人體造血系統和神經系統損傷。下列關于¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₅Cs的說法錯誤的是（）

A．¹²⁷₅₃I、¹³¹₅₃I、¹³⁴₅₅Cs、¹³⁷₅₅Cs是四種核素，兩組同位素

B．Cs⁺半徑大于I^-半徑

C．¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₅Cs的中子數分別是78、82

D．銫與碘化合生成的CsI屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

⑴．寫出下列元素符號：①      　　⑥      　　⑦
⑵．在①～?元素中，金屬性最強的元素是     ，非金屬性最強的元素是     ，最不活潑的元素是     。（均填元素符號）
⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是    　　（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是   　　　。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同　　　b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是     　　（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是  　　（填序號），它們可以形成   　　　（填離子或共價）化合物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關推斷正確的是

A．氫化物的穩定性：Y＜M

B．離子半徑：M^—＞Z²^—

C．ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構

D．元素Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比M的強

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