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【題目】由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量相同，原混合氣體中三種烴的體積比不可能是(　　)

A. 1∶2∶1 B. 3∶2∶3 C. 2∶5∶2 D. 1∶2∶3

【答案】D

【解析】混合烴完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量相同，根據質量守恒可知，混合烴的最簡式為：CH2，乙烯的最簡式為CH2，其含量不影響結果，則丙烷和乙炔的平均分子式的最簡式為CH2，即：當C3H8、C2H2的體積比為1：1時滿足條件，滿足條件的為：A、B、C，而D中丙烷與乙炔的體積比為1：3，一定不符合條件，故選D。

練習冊系列答案

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A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B. 若1mol NF3被氧化，反應轉移電子數為2NA

C. 若生成0.4molHNO3，則轉移0.4mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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A. 分子中共價鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩定

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（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數) 的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。