Question

【題目】Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等．
（1）Na2O2中O元素的化合價為 ．
（2）如圖所示實驗，滴入幾滴水，現象是 ， 反應的化學方程式為 ． 實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是 ．
（3）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒．原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為 ． 若標準狀況下反應生成了5.6L O2 ， 則轉移電子的物質的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）-1
（2）劇烈反應，產生氣泡，試管口帶火星的木條復燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先變紅后褪色
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5
【解析】解：（1）鈉顯+1價，設化合物Na2O2中O元素化合價為x，根據化合物中各元素化合價代數和為零，則（+1）×2+2x=0，解得x=﹣1，所以答案是：﹣1；（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現象是劇烈反應，產生氣泡，試管口帶火星的木條復燃，所以答案是：劇烈反應，產生氣泡，試管口帶火星的木條復燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先變紅后褪色；（3）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，所以生成 =0.25mol氧氣轉移0.5mol電子，所以答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；0.5．