Question

【題目】某可逆反應為：A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）△H＞0，已知該反應在K=1×10﹣2請回答：
（1）該反應的平衡常數表達式為 ．
（2）T℃，若密閉容器中A、B、C的濃度分別為2.5×10﹣1molL﹣1、4.0×10﹣2molL﹣1和3.0×10﹣2molL﹣1 ， 此時反應（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是 ．
（3）T℃時，向1L密閉容器中充入A和B各1mol，平衡時B的轉化率是%（保留一位小數），此時體系內的壓強與反應前的壓強比為 ．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達到平衡狀態后再向其中充入2molC和3molD，重新達到化學平衡狀態．與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣體中C的體積分數（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”）．
（5）將A、B的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是（填字母序號）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）向逆反應方向進行； =0.09＞K=1×10﹣2
（3）4.8；1：1
（4）不變
（5）①④
【解析】解：（1）A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）的化學平衡常數表達式K= ， 所以答案是： ；（2）濃度商Qc= =0.09＞K=1×10﹣2 ， 反應向逆反應方向進行，
所以答案是：向逆反應方向進行； =0.09＞K=1×10﹣2；（3）T℃時，向1L密閉容器中充入A和B各1mol，設平衡時轉化的B為xmol，則：
A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）
開始（mol）：1 1 0
轉化（mol）：x x 2x
平衡（mol）：1﹣x 1﹣x 2x
則 =1×10﹣2 ， 解得x= ，故B的轉化率為 ×100%=4.8%，恒溫恒壓下，壓強之比等于物質的量之比，反應前后氣體的物質的量不變，則此時體系內的壓強與反應前的壓強比為1：1，所以答案是：4.8；1：1；（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達到平衡狀態后再向其中充入2molC和3molD，等效為開始加入2molA、2molB、1molD，D為固體，不影響平衡移動，由于反應前后氣體的物質的量不變，A、B的物質的量之比為1：1，則與原平衡為等效平衡，與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣體中C的體積分數不變，所以答案是：不變；（5）①正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數增大，圖象符合，故正確；②催化劑加快反應速率，縮短到達平衡的水解，但不影響平衡移動，圖象中影響平衡移動，故錯誤；③壓強P2先到達平衡，則壓強P2＞P1 ， 反應氣體氣體的體積不變，壓強不影響平衡移動，而圖象中壓強影響平衡移動，故錯誤；④混合氣體物質的量不變，隨反應進行混合氣體總質量減小，平均相對分子質量減小，到達平衡后不變，圖象符合，故正確，
故選：①④．
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．