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下列關于鐵及其化合物的說法正確的是

A．鐵與CuSO₄溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅

B．FeCl₂既有氧化性又有還原性

C．除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣

D．補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素

試題分析：A、鐵與硫酸銅反應產物是硫酸亞鐵，遇KSCN溶液不變紅色，錯誤；B、氯化亞鐵中鐵元素是+2價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性，正確；C、除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，應加入過量鐵粉再過濾，錯誤；D、補鐵保健品中，含有+2價的鐵元素，+2價的鐵元素更易被人體吸收，錯誤，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列轉化關系中，M、N均為單質，則M可能是(　　)。
M＋N

Q溶液

M＋N

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl₂·2H₂O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL^-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L^-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有、。
（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是 (填下列各項中序號)。

②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu(H₂O)₄²⁺(藍色)+4Cl^-

CuCl₄^2-(黃色)+4H₂O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是 (填下列各項中序號)。
a．FeCl₃固體 b．CuCl₂固體 c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO₂生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，轉化順序為：

第①步轉化主要在200～300^oC范圍內進行，該步轉化的化學方程式為                                                               。
②300～400^oC范圍內，固體質量明顯增加的原因是           ，上圖所示過程中，CuSO₄固體能穩定存在的階段是   (填下列各項中序號)。
a．一階段    b、二階段    c、三階段 d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO₂和O₂的混合物。

a．裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是                。
b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO₂和O₂的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為       溶液。
c．若原CuS礦樣的質量為l0．0 g，在實驗過程中，保持溫度在760^oC左右持續加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質量分數為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S＋O₂

2Cu＋SO₂
濕法煉銅：CuSO₄＋Fe=FeSO₄＋Cu
上述兩種方法中，銅元素均被________(填“氧化”或“還原”)成銅單質。
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟1所加FeCl₃溶液過量的方法是_________________________________。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______________________________________。
A．HNO₃ B．H₂O₂ C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe³^＋完全沉淀，可選用的“試劑1”是________。(寫出一種即可)
④蒸發濃縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________(用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O。
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu(s)＋H₂O₂(l)＋H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－320 kJ·mol^－1
又知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)ΔH₂＝－196 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－286 kJ·mol^－1
則反應Cu(s)＋H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)＋H₂(g)的ΔH＝________。
(3)欲實現反應Cu＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂↑，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料(填“Cu”或“C”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國古代的濕法冶金術是世界聞名的。我國在世界上最先應用濕法冶金術冶煉出來的金屬是(　　)。

A．Fe

B．Cu

C．Ag

D．Hg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年上海世博會中國館（東方之冠）給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構是用國產Q460鋼制成的。下列有關說法正確的是（）

A．冶煉鋼鐵常采用熱分解法

B．Q460是含鐵、碳、硅、錳、硫、磷等元素的合金鋼，其中鐵和錳不屬于主族元素

C．鋁熱法煉鐵的反應需要高溫的條件，所以是吸熱反應

D．增加煉鐵高爐的高度可以減少尾氣CO的排放

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用FeCl₃溶液腐蝕印刷線路板，現有一塊重250g的印刷線路板投入到500mL 2mol/L FeCl₃溶液，一段時間后，取出干燥后稱重218g，假設溶液體積不變，則下列說法正確的是（）

A．在反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色

B．反應后溶液中c(Cl^-)=6mol/L

C．反應后溶液中加入鐵屑不溶解

D．反應后溶液中c(Cu²⁺): c(Fe²⁺)=1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO₃)，其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為＋3價。

已知：TiOSO₄遇水會水解。
(1)步驟②中，用鐵粉將Fe³^＋轉化為Fe²^＋的離子方程式為_______________________
(2)步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的________(填字母序號)。
a．熔、沸點差異　 b．溶解性差異　 c．氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中，均需要進行的操作是________(填操作名稱)。
(4)請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO²^＋轉化為H₂TiO₃的原理：
____________________________________________________________。
(5)利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO₂)反應可生產硫酸錳(MnSO₄，易溶于水)，該反應的離子方程式為__________________________________
(6)研究發現，用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂－CaO作電解質，利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣，并可以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
寫出陽極的電極反應式：_________________________

在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是______________________________________(請結合化學用語解釋)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2013年2月15日早晨,一塊隕石墜落在俄羅斯烏拉爾山脈地區,引發爆炸,造成1 000余人受傷,專家化驗隕石碎片含鐵10%。下列有關鐵及其化合物的敘述中正確的是(　　)

A．1 mol Fe分別與足量的鹽酸或氯氣反應電子轉移數相等

B．水蒸氣與鐵在常溫下反應生成Fe₃O₄和H₂

C．Fe₂O₃和Al₂O₃都能溶解于NaOH溶液中

D．生鐵中的含碳量高于鋼中的含碳量

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