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在反應11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物質的量是（）

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol

解析試題分析：在反應中銅的化合價由CuSO₄中的+2---Cu₃P中的+1價，每摩爾CuSO₄得到電子1摩爾，磷元素的化合價由反應前的單質中的0價被氧化為反應后的H₃PO₄的+5價。每摩爾P失去電子5摩爾。所以1molCuSO₄能氧化磷的物質的量是mol 。選項為：B.
考點：考查氧化還原反應中特征與實質的關系的知識。

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A．作還原劑	B．作氧化劑
C．既作氧化劑又作還原劑	D．既不作氧化劑又不作還原劑

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A．ClO₂

B．NaClO₄

C．HClO

D．NaClO

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A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－＝Fe₃O₄＋S₄O₃^2-＋2H₂O，下列說法正確的是

A．x＝2	B．Fe²^＋、S₂O₃^2-都是還原劑
C．硫元素被氧化，鐵元素被還原	D．每生成1 mol Fe₃O₄，則轉移電子的物質的量為3 mol

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NO₂通過盛有水的洗氣瓶，轉移0.03mol電子時，參加反應的NO₂氣體在標準狀況下的體積為

A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋4OH^－=Y＋S₄O₆^2-＋2H₂O，下列有關說法正確的是

A．Y的化學式為Fe₂O₃

B．S₄O₆^2-是還原產物

C．被1mol O₂氧化的Fe²^＋物質的量為1 mol

D．每 32 gO₂參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol

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2KMnO₄+16HCl（濃）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列敘述中正確的是（）

A．反應中KMnO₄被氧化

B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2﹕5

C．每生成1 mol Cl₂時，反應中轉移的電子為2 mol

D．每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol

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A．在反應中水被氧化成氧氣	B．該反應中水是氧化劑
C．每生成1 mol I₂，轉移的電子數為1 mol	D．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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