Question

實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。

（2）若反應中有0.20 mol 電子發生轉移，生成氯氣的體積為 （標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是 。

 

Answer 1

（1） KMnO4 , HCl ；（2）2.24L , 0.20 mol。

【解析】

試題分析：在反應2KMnO4+16HCl(濃) === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價的變化： Mn由KMnO4中的+7價——MnCl2是+2價，化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，作氧化劑；Cl由HCl的-1價——Cl2的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，反應氧化反應，作還原劑。產生5molCl2，轉移電子10mol。若轉移電子0.20mol，則產生氯氣為0.1mol，在標準狀況下體積為2.24L。這時被氧化的HCl的物質的量為0.20mol。

考點：考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑等概念及電子轉移的數目與產生的氣體的體積的關系的知識。