Question

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6FeSb₄O₆+6FeS②Sb₄O₆+6C4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（   ）

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是、

B．反應(yīng)①中每生成1mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

D．每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

Answer 1

C

解析試題分析：A、反應(yīng)①中Sb₂S₃含有元素化合價(jià)不變，氧化劑是氧氣，反應(yīng)②中Sb₄O₆中Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，Sb₄O₆是氧化劑，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①中化合價(jià)升高的元素只有Fe元素，由0價(jià)升高為+2價(jià)，每生成1molFeS，轉(zhuǎn)移電子為2mol，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)②C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，正確；D、生成4molSb時(shí)，反應(yīng)②C是還原劑，需要6molC，需要1molSb₄O₆，反應(yīng)①中Fe是還原劑，生成1molSb₄O₆，需要6molFe，故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol：6mol=1：1，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)概念與有關(guān)計(jì)算、還原性強(qiáng)弱判斷。