【題目】下列敘述正確的是( )
A. 化學鍵存在所有單質和化合物中
B. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因
C. 只要有能量變化,則一定發生了化學反應
D. 當反應物的總能量低于生成物的總能量時,該反應放出能量
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是
A. 膠體粒子不能透過半透膜 B. 膠體粒子帶電荷
C. 膠體能夠發生丁達爾現象 D. 膠體粒子直徑在 1-100nm 之間
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面短文．
原子核究竟是什么形狀的？
你也許會說，原子核應該是球形的吧．沒錯，對于大多數的原子而言，它們的原子核都是球形（如圖1）或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣（如圖2）．但是，科學家也發現極少數的原子核中的質子和中子會聚集成罕見的梨形（如圖3）．
要想驗證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態間的八極形變（octupole transition），這是梨形結構原子核特有的現象．利用這一手段，研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的，但一直沒有發現質量數小于200的梨形原子核．
近日，來自美國、英國和法國的一組科研團隊制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發生碰撞并進入激發態．通過分析原子核產生的伽馬射線光譜，研究人員發現幾次八極形變的強度是核結構模型中預測數值的兩倍多．由此，確認了144Ba的原子核也是梨形的．
請回答下列問題：
（1）224Ra原子核的形狀是 ．
（2）224Ra和226Ra可以互稱為 ．
（3）Ba元素的原子序數是56，則144Ba原子核中的中子數是 ．
（4）科學家確認144Ba的原子核是梨形的，其根據是（填序號）．
a．直接觀察了144Ba原子核的形狀
b．由核結構模型做出的理論計算
c．發現了八極形變現象．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫、氯氣、氯化亞砜等均為重要的工業原料。工業上用SO2、SCl2與Cl2反應合成氯化亞砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。
（1）在373K時，向10 L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.20 mol，發生上述反應。測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數據I（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同，p0為初始壓強）。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
I | p | 6.0p0 | 6.7 p0 | 6.1p0 | 5.4p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
II | p | 6.0p0 | 7.0p0 | 5.3p0 | 5.0p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
請回答下列問題：
①該反應的ΔH ______________（填“>”“<”或“=”）0。
②I反應開始至達到平衡時，v(SOCl2)= ______________。
③若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數據II，則改變的條件是__________________。
（2）如圖是某同學測定上述反應的平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系點。
①A點的數值為______________。（已知：lg4=0.6）
②當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，A點可能變化為______________點。
（3）已知反應S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) 的ΔH=－4kJ·mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收1064kJspan>、510kJ的能量，則1molCl2(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__________kJ
（4）常溫下飽和亞硫酸溶液的物質的量濃度為1.25mol/L，電離常數為 Ka1= 1.54×10-2 、Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 飽和H2SO3溶液中滴加相同物質的量濃度的NaOH溶液VmL。
①當V=10mL時，溶液中存在：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），則c（H+）___________c（OH-）（大于、小于、等于，下同）
②當V= a mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；當V= b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；則a _________b。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于工農業生產和日常生活中與化學有關的問題，下列認識不正確的是
A.含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕
B.鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
C.光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅
D.高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發動機
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發生如下可逆反應:A(g)+B(g)
xC(g),經測定C在反應混合物中的物質的量分數(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關系,由此推斷下列說法中正確的是
A. 在上述可逆反應中x=3
B. 在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
C. 一定溫度下,向達到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達到平衡時,C的物質的量分數增大
D. 在圖Ⅱ中p3<p4,Y軸表示A的轉化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在可逆反應：2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是( )
A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3
B. x＝1
C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L
D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN含量，設計如下兩種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是____________________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性并加入實驗藥品，關閉K1，打開K2 ,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。
①檢驗裝置氣密性的方法是__________________________。
②通入氮氣的目的是___________________________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見__________。
【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___________
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AIN的質量分數是_____________________。若其他操作均正確，但反應結束后讀數時，右側量氣管中液面高于左側球型管中液面，則最后測得AIN的質量分數會_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
