【題目】下列說法中錯誤的是
A.單糖是不能發生水解的最簡單的糖類
B.分子式符合Cn(H2O)m的物質，都是糖類物質
C.淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物
D.淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質量比相等
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【題目】現有下列儀器：
（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。
（2）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質的實驗操作叫做_________。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是：
A. Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D. Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
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【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn + Zn1xMn2O4
ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說法正確的是
A. 充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移
B. 充電時，陽極反應：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+
C. 放電時，每轉移1mol e-，ZnMn2O4電極質量增加65g
D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價發生變化
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【題目】現需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL，實驗室提供以下試劑用于溶液的配制：蒸餾水、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是_________，在使用該儀器前必須進行的操作是___________。
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質量為_______ g；如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。
（3）用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
a．用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中
b．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
c．計算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積
d．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將溶液轉存于試劑瓶中
e．加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進行定容
f．往燒杯中加入約100 mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫
g．將溶液轉移入容量瓶
其中正確的操作順序為______________________。
（4）下列操作對所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
①稱取的膽礬晶體失去了部分結晶水___________。
②定容時，仰視刻度線：___________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。
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【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩定劑， 不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列問題：
（1）加Na2CO3溶液轉化的目的是_________.
（2）酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發生反應的離子方程式為__________.
（3）流程中可循環利用的物質是_________；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________。
（4）當沉淀轉化達平衡時，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。
（5） 50-60℃時合成三鹽的化學方程式為______；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設鉛泥中的鉛元素有80％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為_________。
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【題目】對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。
Ⅰ. CO還原法
（1）一定條件下，由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如右圖I所示，每生成16gS(s) ，該反應_______（填“放出”或“吸收”）的熱量為_________。
（2）在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：
2CO(g)+SO2(g) 
S(s)+2CO2(g)，該反應的平衡常數表達式為_______。對此反應下列說法正確的是__________
A．若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態
B．反應開始到平衡時，容器內氣體的壓強保持不變
C．達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數保持不變
D．分離出S，正、逆反應速率均保持不變
（3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發生反應：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如下圖Ⅱ所示，則三組實驗溫度的關系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；實驗a從反應開始至平衡時，反應速率v(SO2)=____________。
Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
常溫下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。
（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________
（5）若用等體積、等物質的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是____
A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3
（6）常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數Ka2的數值為_________。
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【題目】下列各選項中的物質均能發生丁達爾效應的是( )
A. 霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃 B. 酒、生理鹽水、花生油
C. 水晶、金剛石、冰 D. 大理石、高嶺石、電石
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【題目】下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
硫酸
分子式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的質量分數：98%
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為_________。
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制100mL物質的量濃度為0.8 mol·L－1的稀硫酸，該學生需要量取_________mL上述濃硫酸進行配制。
（3）為配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是_________。
（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_________（填序號）。
a．定容時俯視觀察
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移
d．容量瓶未干燥即用來配制溶液
e．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；
f．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯；
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