【題目】控制變量法是科學研究中的一種常用方法，下表中產生H2速率最快的是
編號 | 金屬（粉末狀） | 物質的量 | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應溫度 |
A | Al | 0.2 mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ |
B | Mg | 0.2 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ |
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L恒容絕熱(不與外界交換能量)容器中進行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反應，按下表數據投料，反應10 s后達到平衡狀態，測得體系壓強升高，前10s內v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列說法正確的是
A. 達平衡時,2v正（A）=v逆(B) B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移動
C. 到達平衡時，n(B) =0.5 mol D. 溫度升高，該反應的平衡常數減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用KMnO4氧化質量分數為36.5%的鹽酸，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為__________________。
（2）此反應中氧化劑與還原劑的物質的量的比為________________。
（3）若15.8g KMnO4完全反應，產生標準狀況下Cl2的體積為______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被還原為MnC12)．產生相同體積的Cl2時需要MnO2的物質的量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素為非金屬元素，該元素的原子結合一個電子即達到穩定結構，則下列關于該元素的描述中一定正確的是
A．第ⅦA族的鹵素 B．主族元素
C．副族元素 D．單質有很強的氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應:
①
;
②
。
下列說法正確的是( )
A. 兩個反應中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反應①中被還原,在反應②中被氧化
C. 氧化性: 
D. 反應①②中生成等量的
時,轉移電子數之比為1:5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中,能形成膠體的是______________(填序號)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式:________________。
（3）怎樣證明制得的物質是膠體?請簡述操作過程:__________________。
（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現象是__________, 這種現象稱為膠體的________________。
（5）Fe(OH)3膠體能穩定存在的主要原因是________(填序號)。
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷
C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙
（6）Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________(填序號)。
A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間
B. Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D. Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO42-中存在一種特殊的π鍵，它是由配位氧原子p軌道上的孤對電子與中心硫原子的空3d軌道發生肩并肩重疊而形成，稱為d-pπ鍵。下列微�？赡芎�d-pπ鍵的是（ ）
A.NO3-B.PO43-C.CCl4D.SiH4
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