【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（ )
A.57B.47C.61D.293
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B. 圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C. 圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D. 圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化
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【題目】截止到2013年12月末，中國光伏發電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發電累計裝機容量達到17.16GW，圖為光伏并網發電裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是
A. N型半導體為正極，P型半導體為負極
B. 制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極
C. X2為氧氣
D. 工作時，A極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，則a<b
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【題目】下列各項操作，錯誤的有
A.進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出
B.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
C.蒸餾時，必須將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶支管口附近
D.用乙醇萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗
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【題目】關于離子化合物 NH5，下列說法正確的是
A.N 為-5 價B.陰離子為8電子穩定結構
C.陰、陽離子個數比是 1:1D.陽離子的電子數為 11
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【題目】以煤、天然氣和生物質為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關物質的轉化關系如圖（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：
請回答：
（1）C中含氧官能團的名稱_____；畫出有機物D所含官能團的電子式：_____。
（2）A→B的反應類型為_____。
（3）C與D反應得到E的化學方程式_____。
（4）下列說法不正確的是_____。
A 有機物C和D都能和金屬鈉反應
B 在C和D生成E的反應中，濃硫酸有催化作用
C 可加入高錳酸鉀將B氧化成C
D 可用新制Cu（OH）2鑒別B、C、D、E四種無色液體
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