【題目】設NA為阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是( )
A.22.4L氯氣中含有的Cl數目為2NA
B.1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數目為2NA
C.7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數目為0.1NA
D.2.0g重水(2H216O)中含有的中子數目為NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近日IPCC發布了由來自40個國家的91位科學家編寫的《全球升溫1.5℃特別報告》，溫室效應引發的環境問題日益嚴重，物種滅絕，洪災、旱災、糧食欠收等自然災害發生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。
② 該反應的平衡常數為_______。
③ 下列說法正確的的是____(填字母)。
A．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應達到平衡狀態
B．平衡時CO2的轉化率為75%
C．平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數是30%
D．該條件下，第9 min時v逆(CH3OH)大于第3 min時v正(CH3OH)。
(2)工業中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。
反應A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反應B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖所示。
① 由圖可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是________。
② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的有___________(填字母)。
A．使用催化劑 B．增大體系壓強
C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度
(3)250 ℃下CH3OH物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0～t2時刻CH3OH物質的量隨時間的變化曲線示意圖__________。
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【題目】某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗．
(1)根據圖A寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_____；
(2)收集氨時，試管口棉花的作用_____；驗滿的方法是_____；收集干燥的氨時，使用的干燥劑是_____；
(3)實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發生裝置相同的是_____．
A、氫氣 B、氧氣 C、氯氣 D、二氧化碳
(4)圖B裝置進行噴泉實驗，燒瓶中充滿氨氣，引發水上噴的操作是_____；所得溶液呈_____性 (填“酸”、“堿”或“中” )，解釋原因 (用化學方程式表示 )_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、
、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發生如下轉化關系(產物H2O未標出)，下列說法不正確的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 甲與丁可能發生反應:+Ba2+ +OH-
BaCO3↓+H2O
C. 丙溶液與S2-、
、
可以大量共存
D. 甲溶液中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(
)
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【題目】I.氮和氮的化合物在國防建設、工農業生產和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題:
(1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數據如下表所示:
當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了5mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.
(2)在一個恒容密閉容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質的量(單位:mol)與時間的關系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②溫度為T2℃時，起始時容器內的強為p0，則該反應的平衡常數Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)，其工作原理如圖所示
①Ir表面發生反應的方程式為_____________。
②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______________。
II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來精煉銀，裝置如圖所示
請回答下列問題:
(4)①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用，則石墨Ⅱ附近發生的電極反應式為________。
②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____％。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C/mol)
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【題目】用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產生的ClO-被H2O2還原，發生激烈反應，產生較高能量的O2，隨即它又轉變為普通O2，并發出紅光。進行此項實驗所用主要儀器如下，請回答：
（1）氯氣發生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：__。（用儀器的序號表示）
（2）實驗開始前，必做的一項操作是__。
（3）儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式為__。
（4）儀器②中試劑的主要作用是__。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。
（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）
（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。
（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）
（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產生黃綠色氣體單質，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質（I2），由此推測這兩種元的氣態氫化物的穩定性強弱順序為：__。（用化學式表示）
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【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。2R-C≡C-H
R-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
(1)B的結構簡式為________，D的化學名稱為________。
(2)①和③的反應類型分別為________、________。
(3)E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__ mol。
(4)化合物(
)也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為__________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3∶1，寫出其中3種的結構簡式_____________________________________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3NA
B.常溫常壓下，100g質量分數為17%的H2O2溶液中含氧原子數目為NA
C.14g晶體硅中含0.5NA個原子
D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA
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