【題目】在密閉容器發生下列反應：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應方向移動
B. a＜c＋d
C. D的體積分數增大
D. A的轉化率變大
【答案】B
【解析】試題分析：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，壓強增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；A．氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故A錯誤；B．氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，反應物氣體體積小于生成物，a＜c+d，故B正確；C．氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，D體積分數減小，故C錯誤；D．平衡向逆反應移動，A的轉化率降低，故D錯誤；故選B。
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【題目】一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是( )
A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】I.下圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流向Fe電極。
(1)C電極反應式為___________________________。
(2)若裝置B中溶液體積為100mL，假設反應前后溶液體積不變，當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為_____，此時要恢復原溶液的濃度需加入______(填化學式)。
(3)若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作____極，陰極反應為_________。
II.用零價鐵(Fe)去除水體中的的硝酸鹽(NO3-)已成為環境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中(NO3-)的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是_______________。②正極的電極反應式是_________________________。
(2)研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在___極，該電極反應式是_______________________________________________。
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【題目】氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O
2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是____________（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是___________（填編號）；水只作還原
劑的反應是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。
（3）根據你的理解,氧化還原反應的特征是_____。
A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是_________，氧化產物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應，應轉移____________個電子。
（Ⅱ）現有以下物質：（填序號）
① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖
以上物質中能導電的是______________，以上物質中屬于電解質的是____________，以上物質中屬于非電解質的________________。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】以下說法中正確的是
A. 冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果
B. 高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
C. △H＜0的反應均是自發反應
D. △S為負值的反應均不能自發進行
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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【題目】碳的化合物在生產生活和環境保護中應用廣泛。
Ⅰ.碳氧化合物的綜合利用
（1）利用CO可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NO 排放。
已知：反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1
反應Ⅱ：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1
則反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ·mol-1。
在一定條件下，將NO2與CO以體積比1：2置于恒容密閉容器中發生反應Ⅱ，下列能說明反應達到平衡狀態的是______________。
a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變
c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2 與CO的體積比保持不變
（2）工業上利用CO 與Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反應方程式為： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小組在恒溫條件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min時達到平衡，測得10min 內v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡時n(Cl2)=________ mol，設此時CO的轉化率為a1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時CO的轉化率為a2，則a1_______a2 (填“>”“=”或“<”)
（3）利用“組合轉化技術”可將CO2 轉化成乙烯，反應方程式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。實驗測得溫度對CO2 平衡轉化率、催化劑催化效率的影響如圖a所示。下列說法正確的是________________
a.N點正反應速率一定大于M 點正反應速率
b.250℃時，催化劑的催化效率最大
c.M點平衡常數比N點平衡常數大
d.隨著溫度升高，乙烯的產率增大
Ⅱ.碳氫化合物的綜合利用
利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料，甲烷裂解時發生的反應有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。實驗測得平衡時氣體分壓(Pa)與溫度(℃)之間的關系如圖b所示(氣體分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。
（4）1725 ℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 molCH4達到平衡，則反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度)，CH4生成C2H2 的平衡轉化率為__________________。
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【題目】工業上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高溫下與氧氣反應生成SiCl4，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是某化學小組制備干景的氧氣并在實驗室制備SiCl4的部分裝置示意圖(注: SiCl4遇水易水解)。
（1）選擇上圖部分裝置，制備純凈干燥的氯氣，正確的儀器連接順序為：發生裝置甲→___→____→_____→_____→裝置A(用小寫字母填空)。_____________
（2）上圖C裝置的作用是_______________。
（3）裝置A的硬質玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反應生成SCl4，則二氧化硅和碳的物質的量之比為_________________。
（4）經過討論，該小組認為D中吸收尾氣一段時間后，除了過量的OH-，吸收液中陰離子肯定存在Cl-和SO42-，原因是__________(用離子方程式解釋)。
（5）有同學認為可能還存在其它酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)，提出下列假設(不考慮各因素的疊加)，假設1：只有SO32-，假設2:只有ClO-，假設3:……
設計實驗驗證上述假設1和假設2：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b兩試管中，請填寫空白的實驗步驟、預期現象。
實驗步驟(簡述操作過程) | 預期現象 | 結論 |
向a試管中滴加幾滴品紅溶液，觀察現象，加熱試管a，觀察到 | ____________。 ____________。 | 假設1成立 |
向b試管中滴加______________ | 溶液變為藍色。 | 假設2成立 |
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