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將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖中實線所示。在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是(　　)

粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應時化學反應速率快，即單位時間內損失的CaCO₃的質量大，可排除A、B；由于a>b，用粉末狀CaCO₃的消耗量大于塊狀CaCO₃，故當粉末狀CaCO₃完全消耗時，塊狀CaCO₃尚有剩余，此后單位時間內CaCO₃的損失量又大于粉末狀CaCO₃。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，可逆反應3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，尿素[CO(NH₂)₂]與NO反應生成N₂和另外2種對環境無污染的氧化物。如圖是 CO(NH₂)₂與某種煙氣中NO的物質的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是

A．尿素脫除NO的反應為：2CO（NH₂）₂+ 6NO＝2CO₂+ 4H₂O + 5N₂

B．圖中a，對應CO(NH₂)₂與NO的物質的量之比為1:2

C．在900℃左右，NO的脫除率最佳

D．NO的起始濃度為6×10^-4 mg / m³，圖中a從A點到 B點經過0.8 s，這段時間內NO的脫除平均速率為1.5×10^-4mg / (m³·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)。在密閉容器
中發生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據此判斷：
①該反應的△H        0（填“＜”或“＞”）。
②在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率v (N₂)為          。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列圖2中正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是         （填字母編號）。

圖1                                圖2
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
2NO₂(g)

N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
H₂O(g)＝H₂O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式               。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）。

①該燃料電池的負極反應式為        。
②電解后溶液的pH約為             （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）。
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為           L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫的化合物在生產和科研中發揮著重要作用。
（1）SO₂Cl₂常用于制造醫藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO₂Cl₂(g)

SO₂(g)＋Cl₂(g) △H＝＋97.3 kJ·mol^－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO₂Cl₂，達到平衡時，容器中含0.18mol SO₂，則此過程反應吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應的平衡常數為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl₂溶液中，最終生成沉淀的質量為_______。
（2）工業上制備硫酸的過程中存在反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝－198kJ·mol^－1，400℃，1.01×10⁵Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO₂和O₂，n(SO₃)和n(O₂)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應的平均速率υ(O₂)＝___________。
②下列敘述正確的是。
a．A點υ正(SO₂)＞υ逆(SO₂)
b．B點處于平衡狀態
c．C點和D點n(SO₂)相同
d．其它條件不變，500℃時反應達平衡，n(SO₃)比圖中D點的值大
（3）工業上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，當溶液pH約為6時，Na₂SO₃溶液吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c (SO₃²^－)的濃度是0.2 mol·L^－1，則溶液中c(HSO₃^－)是__mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是