【題目】一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒容密閉容器中，發生如下反應：
NO2(g)+SO2(B)
NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ·mol-1,能說明反應達到平衡狀態的是（ ）
A. 體系壓強保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變
C. NO和SO3的物質的量之比保持不變 D. 每消耗1molNO2的同時生成1molSO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知丙二酸脂可以與不飽和醛酮(如烯醛、炔酮等)、鹵代烴發生反應：
+ R3Cl 
+HCl
有機化合物H的合成路線如下：
（1）A的分子式為C3H7OBr，核磁共振氫譜顯示其中有四組峰，峰面積比1∶2∶2∶2,寫出A中含氧官能團名稱______________；F的系統命名是_______________。
（2）在堿性條件下，C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式是：____________。
（3）B、D按1∶1形成的高分子化合物的結構簡式為_____________________________________。
（4）E和F按1∶1反應時得到J(C8H12O4)，J的結構簡式為___________________________________。
（5）已知G的分子式為C13H20O8，寫出同時滿足下列條件的G的同分異構體：____________。
①可水解得到4分子甲醇;②其一氯代物僅有兩種
（6）Ⅰ只含C、H、O,則Ⅰ的分子式為____________，向Ⅰ中加入少量溴水，發現溴水褪色，但這不能說明其中含有不飽和碳碳鍵，原因是_________________。
（7）由A經多步反應制得Ⅰ，寫出合成路線______________(其他試劑任選)。
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【題目】若NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A. 46gNO2和N2O4的混合液中總原子數為3NA
B. 4℃時9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數
C. 同溫同壓下，NA個CO2與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
D. 1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數目為NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數目為NA
B. 17gH2O2所含非極性鍵數目為0.5NA
C. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2NA
D. 56g鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子
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【題目】取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:
（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用離子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷室溫下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
（5）將相同溫度下相同濃度的以下四種鹽溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列_____________(填序號)。
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【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關于該電池的敘述正確的是
A．該電池中鎂為負極，發生還原反應
B．電池工作時，OH－向正極移動
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－
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【題目】有機物H（結構簡式為
）是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機物A（分子式為C7H8O）和丙酮為原料來進行合成，其合成路線如下：
已知：①
②
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______________，G中所含官能團的名稱是________________________；①和②的反應類型分別是______________、__________________。
（2）檢驗有機物A 中官能團的方法為__________________________________。
（3）高分子化合物M 的結構簡式為__________________。
（4）反應③的化學反應方程式為__________________________________。
（5）有機物C 有多種同分異構體，其中屬于芳香羧酸類的同分異構體有___________種。
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【題目】納米二氧化鋯(ZrO2)是制備特種陶瓷(china)最重要的原料之一。由鋯英石(主要成分為ZrSiO4)制備二氧化鋯的工藝流程如圖所示：
（1）寫出“堿熔”時主要反應的化學方程式__________________________________。
（2）“水洗”所產生的“廢液”主要成分為NaOH 和__________（填化學式），試寫此成分的一種用途________________________________。
（3）寫出“酸分解”生成ZrO2+反應的離子方程式__________________________________。
（4）根據圖（1）分析ZrO2+濃度對ZrO2粒徑的影響_____________________________________。
（5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（濃度為0.03mol·L-l），一般用草酸絡合處理凈化。若未凈化處理直接加入氨水調節溶液pH，能否使ZrO2+完全轉化為純凈的ZrO(OH)2沉淀，試通過計算說明。已知ZrO2+完全沉淀時濃度為1.0×10 -5 mol·L-l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別為4.0×10-26、8.0×10-38， 
≈3.16。__________________________________________________。
（6）ZrO(OH)2煅燒制取納米ZrO2時，升溫速率與重量百分率之間的關系如圖（2）所示。
煅燒時最佳升溫速率為________________，理由是______________________。
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