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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物X(HOOC-CH(OH) -CH2 -COOH)廣泛存在于水果中,尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂為多。

(1)在一定條件下,有機物X可發生化學反應的類型有(填序號)____。

A.水解反應B.取代反應C.加成反應D.消去反應E.加聚反應F.中和反應

(2)寫出X與金屬鈉發生反應的化學方程式:___________________

(3)X互為同分異構體的是(填序號)____。

(4)寫出XO2在銅作催化劑、加熱的條件下發生反應所得到的可能產物的結構簡式:_______________________________________________________________。

【答案】 BDF BC

【解析】(1)HOOCCH(OH) CH2 COOH中存在羥基、羧基,類推此物質發生化學反應的類型取代反應、消去反應、中和反應。

(2)HOOCCH(OH) CH2 COOH中存在兩類活性氫每摩爾此物質最多與3mol鈉完全反應:方程式如下:

(3)同分異構體是分子式相同、結構不同,X的分子式為C4H6O5,與此同分異構體是)BC;

(4)X結構中的羥基在在銅作催化劑、加熱的條件下發生去氫氧化生成酮。結構如下:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在200mlMg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl的溶液中,逐滴加入5mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. xy=0.01mol B. 原溶液中c(Cl)=0.75mol·L1

C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5:1

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【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(  )

A. 正極反應為AgCl+e===Ag+Cl

B. 放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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【題目】現有三組物質的分離:①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是()

A. 萃取、分液、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取

C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如下:

回答下列問題:

lNaClO2Cl的化合價為__________。

2)寫出反應步驟中生成ClO2的化學方程式__________。

3電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為_____、__。電解中陰極反應的主要產物是___________

4尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。寫出此反應的化學方程式________。

5有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量為______。(計算結果保留兩位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病,在食鹽中均加入一定量的。下列關于碘鹽的說法中錯誤的是

A. 碘鹽就是NaI

B. 碘鹽就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C. 碘鹽應保存在陰涼處

D. 使用碘鹽時,切忌高溫煎炒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1已知在101 kPa時,32.0 g N2H4(液態)在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O,放出熱量624 kJ(25 ℃),N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________。

2空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%30%KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時:

正極的電極反應式是______________________________________

負極的電極反應式是______________________________________

3如圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發生的電極反應式是_______________________________。

②假設使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質量變化為128 g,則肼空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組有機物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是

A. 甲苯、苯、已烯 B. 已炔、己烯、四氯化碳

C. 已烷、苯、乙醇 D. 已烯、苯、 四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發生反應:X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是

A.從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)= mol/(L·min)

B.該溫度下此反應的平衡常數K=0.32

C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量

D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動,X的轉化率增大

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同步練習冊答案
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