【題目】下列對圖象描述正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A、體積和pH值均相同的稀硫酸和醋酸與足量的鎂反應，醋酸生成氫氣的速率快且多，所以A錯誤； B、向NaOH溶液中滴加稀鹽酸生成氯化鈉，溶液導電性變化不大，所以B錯誤；
C、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程中，SO2和O2反應速率之比始終為2：1，所以C正確；
D、向氨水中滴加稀硫酸時，溶液的pH變小，所以D錯誤；所以選C．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組的同學們利用下圖裝行研究Na2O2與干燥CO2是否發生反應。（部分夾持儀器略去）請回答下列問題。
（1）藥品X是,盛裝X的儀器名稱是。
（2）裝置B的作用是。
（3）裝置C中發生反應的化學方程式是。
（4）將E中集滿氣體后，欲檢驗該氣體．應先關閉A中的活塞，將E中導管移出水面，接下來的操作是。
（5）你認為以上實驗能否達到實驗目的？理由是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.室溫下，0.001 molL﹣1的醋酸中由水電離的c（H+）=10﹣11molL﹣1
B.Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X為HCO3﹣ ， 則b=2
C.某溫度下，濃度均為0.01molL﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH分別為2和12
D.向0.1molL﹣1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減小，PH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是( )
A.分散系的分類： 
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取Fe(OH)3膠體
D.如圖顯示的是樹林的晨曦，該現象與丁達爾效應有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+
B.碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++CO32-=BaCO3↓
C.碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氫氧化銅溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識填空。
（1）工業制備硝酸流程如圖1： 
①上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為 ．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、溫度計、蒸餾燒瓶外，還需的玻璃儀器有 ．
（2）某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質．
①下列實驗方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是（填序號）
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4
②將SO2通入到以下有顏色的溶液中，溶液的顏色均褪去，其中屬于漂白的是 ．
A．紫色高錳酸鉀溶液 B．氯水 C．品經溶液 D．紅色酚酞溶液
③證明c中生成氣體是SO2 ， d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液后，再（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2 ．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如裝置如圖3，其中合理的是（填序號）
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