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【題目】有機(jī)推斷題。有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過如圖所示路線合成。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志,H的分子式是C7H8

已知:

請(qǐng)回答以下問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

2H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式為___ _____,

E→F的化學(xué)方程式為_________________ ______________。

3C→D的反應(yīng)類型是________,I→J的反應(yīng)類型是________。

4兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

5滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體還有________種不包含F(xiàn)

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②紅外光譜等方法檢測分子中有“COO”結(jié)構(gòu)

③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

________________________________________________________________________。

【答案】1CH2=CH2

2+Br2+HBr+CH3OH+H2O。

3取代反應(yīng)氧化反應(yīng)

4

511

【解析】

試題分析:A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志,可知A為CH2=CH2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B為CH3CHO,C為CH3COOH,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知F為,H的分子式是C7H8,根據(jù)J結(jié)構(gòu)簡式知,H含有一個(gè)苯環(huán),故H為,由J的結(jié)構(gòu)可知I為,I發(fā)生氧化反應(yīng)得到J,J發(fā)生水解反應(yīng)得到E基苯甲酸,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F,D和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,

1由以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2

故答案為:CH2=CH2

2HI是與Br2發(fā)生鹵代反應(yīng)生成,故化學(xué)方程式為:+Br2+HBr

E→F與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成故化學(xué)方程式為:

+CH3OH+H2O。

故答案為:+Br2+HBr+CH3OH+H2O;

3C→D是氯原子取代羧基中的羥基故為取代反應(yīng);I→J是酸性高錳酸鉀把苯環(huán)上的甲基氧化為羧基的過程,所以為氧化反應(yīng)

故答案為:取代反應(yīng)氧化反應(yīng)

4E兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為:

5F的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基; ②紅外光譜等方法檢測分子中有如結(jié)構(gòu),可能含有酯基、可能為羧基;③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,為-OH、-COOCH3,或-OH、-OOCCH3,或-OH、-CH2COOH,或-OH、-CH2OOCH,有鄰、間、對(duì)三種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體有11含F(xiàn),其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說明含有-COOH,且核磁共振氫譜測定有5個(gè)吸收峰,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH3,應(yīng)選擇的最好試劑是

A.H2SO4 BHCl C.CO2 D.NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的工業(yè)原料,能溶于水,不溶于乙醇,其工業(yè)制法如下。請(qǐng)回答:

(1)步驟①中堿液洗滌的目的是 。若將堿液換為酸液,可能產(chǎn)生的問題是_

(2)步驟②中B可以是 (填字母),加少量B的目的是

a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4

(3)步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌,其目的是

(4)用硫酸亞鐵按晶體配制溶液時(shí),需加入一定量硫酸,目的是 。工業(yè)上常用酸性KMnO4溶液通過滴定的方法測定硫酸亞鐵銨樣品的純度,反應(yīng)的離子方程式為 。準(zhǔn)確量取硫酸亞鐵銨溶液時(shí),硫酸亞鐵溶液應(yīng)盛放于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(5)硫酸亞鐵晶體的樣品中可能含有的雜質(zhì)離子是 ,實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)有SiO2Fe2O3為原料采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3流程如下圖所示:

(1)Al2O3可用于電解制Al,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時(shí),Al2O3溶于NaOH,SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_______。

(3)該生產(chǎn)過程中,需向沉淀池中加入X。

X 可為過量的CO2,則濾液II中主要的溶質(zhì)是_______,為了使濾液II循環(huán)利用,應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是_______(選填字母);

a.CaO b.HCl c.Na2CO3

X 也可為少量Al(OH)3晶種晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點(diǎn)是_______

(4)測鋁土礦中鋁元素含量:

I 將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液

II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol·L-1

III 另取少量該溶液,將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后,利用吸光度法測得吸光度為0.400(吸光度與Fe2+濃度對(duì)應(yīng)曲線如下圖),該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是_______(用字母表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+________;該反應(yīng)的氧化劑是________;該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是________。

(2)“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀,證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_________________。

(4)“母液”中可回收的物質(zhì)是__________________________。

(5)工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr3C2H5OC2H5

請(qǐng)回答:

1)儀器A的名稱是____________

實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________

2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________

3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________

4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗滌晶體可選用0的苯

C.加熱至160的主要目的是除去苯

D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________

測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年科學(xué)家首次利用X射線觀測化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成。在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子,并“配對(duì)生成CO2分子。 下列關(guān)于說法正確的是

A.CO與CO2均為酸性氧化物

B大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成

CCO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移

D.相同條件下,CO的密度比CO2的密度大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3,其電極反應(yīng)式為_____________

2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示0

當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+Pb2+,其原因是__________

當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________

3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2B(OH)4,其離子方程式為

納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+4Fe2++NH4++3H2O

研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是

相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某些反應(yīng)看,NH3H2ONH4+H3ONH2OHN3-O2-兩兩類似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是

①CaO+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3===2NaNH2+H2

③3MgNH22===Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3

A只有③

B.只有①

C.①和②

D.都正確

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