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（8分）在反應2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中：
氧化劑是氧化產物是氧化產物與還原產物的物質的量之比為
被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為，若有73克HCl被氧化，電子轉移的總數為，標準狀況下生成Cl₂的體積為 L.用單線橋標出電子轉移的方向和數目

（共8分） KMnO₄ Cl₂ 5:2 5:3 2N_A 22.4 （以上每空各1分）單線橋略（2分）

反應中錳元素由+7價降至+2價，而部分氯元素由—1價升至0價，故氧化劑是KMnO₄，還原產物為MnCl₂，還原劑是HCl，氧化產物為Cl₂；
氧化產物Cl₂與還原產物MnCl₂的物質的量比為5：2
被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為10：8=5：3
若有73克HCl被氧化，電子轉移的總數為

=2mol；而Cl₂＋2e^－=2Cl^－可知生成的氯氣的體積為1×22.4=22.4L

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以下化學用語正確的是

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下列敘述不正確的是

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B．少量金屬鈉可保存在煤油中

C．最外層電子數相同的原子具有相似的化學性質

D．湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家對原子結構模型的提出作出了很大貢獻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性，并對實驗結果加于應用。
（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價態分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設：
假設一：Fe²⁺具有                         性；
假設二：Fe²⁺具有                         性；
假設三：Fe³⁺具有                         性；
（2）設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現象，完成下列表格。

探究內容	實驗方案	實驗現象	寫出下列離子方程式
探究Fe²⁺具有還原性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量	溶液先不變紅，后變為血紅色	①Fe²⁺發生的反應：
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不變為血紅色	②Fe³⁺發生的反應：