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下列實驗操作能達到預期實驗目的的是

	實驗目的	實驗操作
A	鑒別Al³⁺和Fe³⁺	分別加入過量NaOH溶液
B	比較Fe和Cu的金屬活動性	分別加入濃硝酸
C	證明品紅溶液褪色的原因是通入了SO₂	將褪色后的溶液再加熱
D	分離乙酸乙酯和乙酸	加飽和NaOH溶液，蒸餾

試題分析：A.氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，正確；B.鐵在濃硝酸中會發生鈍化現象，而銅會與濃硝酸反應，應該選用稀硫酸才合理，錯誤；C.二氧化硫使品紅褪色的原理是生成了無色不穩定的物質，當受熱后又會分解，恢復原來的顏色，正確；D.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解，聯系課本實驗乙酸乙酯的制備可知，當選用飽和的碳酸鈉溶液，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質的說法不正確的是（　　）

A．二者的水溶液均顯堿性

B．二者均與鹽酸反應放出CO₂氣體

C．二者受熱均分解

D．在一定條件下，Na₂CO₃和NaHCO₃可相互轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質的量之比為

A．3：1

B．2：1

C．1：1

D．1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）完全溶解于1.2 L 6mol/L的鹽酸中,為使反應后溶液中的Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少

A．0.56L

B．0.70 L

C．0.72L

D．0.84 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）工業上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，Fe₂O₃等)提取Al₂O₃做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：
(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華)

（1）向濾液中通入過量CO₂所發生反應的離子方程式為。
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為。
（3）將Cl₂連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有______。固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在，則陽極的電極反應式為_____________。
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al₂Cl₇^—和AlCl₄^—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
（1）鋼制品應接電源的       極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為                          。若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產物為      。
（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為          mol。
（3）用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有                 。
a．KCl      b. KClO₃    c. MnO₂    d. Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現象，      （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe₂O₃，理由是                     （用離子方程式說明）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法，不正確的是（）
①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，因為鋁表面的一層致密氧化膜熔點比鋁高
③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④將硅酸鈉浸透的濾紙在酒精燈上灼燒，因為是濕濾紙溫度低所以不能燃燒

A．①③④

B．②③④

C．①③

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組稀溶液（）
①NaHSO₄和Na₂CO₃②AICl₃和NaOH
③NH₄HSO₄和Ba(OH)₂④H₃PO₄和Ca(OH)₂
只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別有幾組：

A．1組

B．2組

C．3組

D．4組

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆安徽省濉溪縣高三第三次月考化學試卷）
某研究性學習小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程。
【實驗】在0.1 mol?L^－1MgSO₄、0.05 mol?L^－1Al₂(SO₄)₃的混合溶液中滴加0.5 mol?L^-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                         （填儀器名稱）中滴加。
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現象是                                                                 。
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測1：生成Mg(OH)₂沉淀，消耗OH^－；
推測2：                                    ；
推測3：                                           。
若推測1符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為                                    ，請據此描述Mg(OH)₂、Al(OH)₃兩種物質在水溶液中溶解性的差異                                            。
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子	檢驗方法

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