【題目】25℃時，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數為Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
【答案】A
【解析】
草酸屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液，發生H2C2O4＋NaOH=NaHC2O4＋H2O，NaHC2O4＋NaOH=Na2C2O4＋H2O，然后進行分析；
草酸屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液，發生H2C2O4＋NaOH=NaHC2O4＋H2O，NaHC2O4＋NaOH=Na2C2O4＋H2O，
A、根據圖像，H2C2O4二級電離常數表達式K=c(C2O42－)×c(H＋)/c(HC2O4－)，在pH=4.3時，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，此時H2C2O4的二級電離常數為10－4.3，不是H2C2O4的一級電離常數，故A說法錯誤；
B、根據圖像，pH=2.7的溶液中，c(H2C2O4)=c(C2O42－)，故B說法正確；
C、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，當pH=7時，c(H＋)=c(OH－)，有c(Na＋)=c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，因此c(Na＋)>2c(C2O42－)，故C說法正確；
D、溶液為電中性，滴加氫氧化鈉溶液過程中始終存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故D說法正確；
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題：
（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍，A的分子式：_______。
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：________。
（3）請用化學方程式表示氯堿工業的反應原理：________。
（4）請用化學方程式表示鋁熱法煉鐵的反應原理：________。
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【題目】M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物，其結構簡式為
，用石油裂解氣合成M的路線如下
回答下列問題：
(1)B的化學名稱為___________。
(2)F的分子式為___________。
(3)G中官能團的名稱是___________，G與L在一定條件下生成M的反應類型是___________。
(4)I→J的反應方程式為___________。
(5)寫出C的同分異構體的結構簡式(核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1）______。
(6)設計由苯乙烯為起始原料制備
的合成路線___________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分。
（1）上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________，根據元素周期律，請預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“強于”或“弱于”)。
（2）上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為：________＞________＞________。（用化學式填寫）_____________
（3）寫出S2-的離子結構示意圖為______________；判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。
（4）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，請寫出將SO2氣體通入溴水中反應的離子方程式：________________________________。
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【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。
（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是___________。
（2）___________molH2O2所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等。
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質的量是___________。
（4）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是____________。
（5）現有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。
①該氣體的物質的量為___________mol。
②該氣體所含原子總數為___________個。
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【題目】尿素是一種重要的氮肥，它的合成主要發生以下2步反應：
反應1：2NH3(g)+CO2(g) 
NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1
反應2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)寫出合成尿素的熱化學方程式：_____________________(用含a、b的代數式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉化率的措施：_______________________________。
(2)95℃時，在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應合成尿素，達到平衡時，CO2的轉化率為60％，則此溫度下合成尿素的平衡常數是________________(保留2位小數)。
(3)下表為反應1和反應2在不同溫度下達到平衡時所測得的平衡常數(K)的數據。
①從上表數據可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。
②升高溫度，反應1的反應速率將_________(填“增大”或“減小”)。
③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應的溫度下該反應的平衡常數大小關系是_________________(用KA、KB、KC表示)。
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【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是
①化學鍵只存在于分子之間
②化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用
③化學鍵是一種靜電作用
④化學鍵是相鄰分子之間強烈的相互吸引
⑤離子化合物中可能含有共價鍵
⑥共價化合物中可能含有離子鍵
⑦離子化合物中只含離子鍵
⑧共價化合物中不含離子鍵
A.②③④⑦B.②③⑤⑧
C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧
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【題目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成8.96L CO2(標準狀況)。問：
(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。
(2)鹽酸的物質的量濃度_________。
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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。
（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。
（3）將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。
（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。
（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。
（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。
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