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在含1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）₂溶液，下列有關說法中正確的是（）

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．當溶液中Ba²⁺全部沉淀出來時，沉淀的總物質的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO₄

D．最后的沉淀為2 mol BaSO₄、1 mol Al（OH）₃

向含1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）₂溶液，相當于加入2 mol Ba²⁺、4 mol OH^-，反應如下

，

。當加入 1.5 mol Ba（OH）₂溶液時Al³⁺全部沉淀出來，沉淀的總物質的量最大為1.5 mol BaSO₄、1 mol Al（OH）₃，繼續加入時雖然有沉淀生成，但溶解的Al（OH）₃量更多，最終Al（OH）₃完全溶解，最后得到的沉淀是BaSO₄。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：
(1)鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質；
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O=Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH
回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發生反應的離子方程式：                                                          。
(2)濾渣A的主要成分為       ；濾渣A的用途是       (只寫一種)；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是       。
(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是          。
(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用       (填編號)。
A．濃硫酸       B．稀硫酸       C．稀硝酸
理由是                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚(CH₃OCH₃)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H₂、CO和少量的CO₂)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)    ΔH₁＝－90.1 kJ·mol^－1
(ⅱ)CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)    ΔH₂＝－49.0 kJ·mol^－1
水煤氣變換反應：
(ⅲ)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₃＝－41.1 kJ·mol^－¹
二甲醚合成反應：
(ⅳ)2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH₄＝－24.5 kJ·mol^－1
回答下列問題：
(1)Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是____________________________________________(以化學方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反應(ⅳ)對于CO轉化率的影響
________________________________________________________________________。
(3)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al₂O₃)、壓強為5.0 MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是_________________________________________________。

(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg^－1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為__________
_____________________，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生________________個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E＝_______________(列式計算。能量密度＝電池輸出電能/燃料質量，1 kW·h＝3.6×10⁶ J)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．金屬鎂著火時可用干冰滅火

B．二氧化硅可用作光導纖維

C．往氯水中通入SO₂后，溶液的漂白性增強

D．由于鋁在常溫下不與氧氣反應，所以鋁制品具有抗腐蝕性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量可能為（）

A．3．2 g

B．4．0 g

C．4．2 g

D．4．6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

已知2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O

Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH,請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為　　　　　　　　　　。
(2)流程乙加入燒堿后Al₂O₃發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　。
(3)固體X的主要成分是　　　　　　　　,過濾時使用的玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　。
(4)濾液B中溶質的主要成分是　　　　　(填化學式);濾液E、K中溶質的主要成分是　　　　(填化學式),寫出該溶液的一種用途　。
(5)在流程中,選用CO₂作酸化劑,為什么不選用鹽酸?　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl₂

B．將AlCl₃溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產生白色沉淀，最后沉淀消失

C．鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl₃充分反應過濾除去

D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為             ，金屬X是           ，
固體A的化學式         ，操作②包含的步驟有蒸發濃縮、         、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計圖示裝置。則儀器甲的名稱     ，需要測定的數據有           。（已知該實驗時的溫度壓強）

（3）現有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物質的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，設Al³⁺物質的量與總物質的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質的量為 mol。請在圖中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉化的方程式：
乙

丙的離子方程式______________________；丙

甲的化學方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________（填化學式）。甲

乙的離子方程式是_____________________________。

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