Question

工業(yè)上常利用反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應中，氧化劑是______，發(fā)生氧化反應的物質是______．
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．
（3）若標準狀況下有6.72LN₂生成，則轉移電子的物質的量為______mol．

Answer 1

（1）反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH₃為還原劑，
故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）由方程式可知，當有3molCl₂參加反應時，有2molNH₃被氧化，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故答案為：3：2；
（3）若標準狀況下有6.72L N₂生成，n（N₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，N元素化合價由-3價升高到0價，則轉移電子的物質的量為0.3mol×2×3=1.8mol，
故答案為：1.8．