Question

【題目】二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2 ， 且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的化學反應方程式
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO +4H+、SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是 ．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO →Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目
（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000molL﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Se+2HNO3（濃）═H2SeO3+NO↑+NO2↑
（2）H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
（3）
（4）92.5%
【解析】解：（1.）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的H2SeO3 ， HNO3還原為NO與NO2 ， 生成NO與NO2的物質的量之比為1：1，即二者計量系數比為1：1，令二者系數為1，根據電子轉移守恒可知，Se的系數為 =1，故反應方程式為：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，
故答案為：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；
（2.）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，所以根據反應的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2 ， 故答案為：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；
（3.）在反應①中Se元素的化合價從+4價降低到0價，而碘元素的化合價從﹣1價升高到0價，所以根據電子的得失守恒，配平后的方程式是SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，反應中轉移的電子數為4，則用單線橋表示為： ；
故答案為： ；
（4.）已知反應①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，由電子的得失守恒可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3 ， 所以參加反應的SeO2的物質的量是0.200 0 molL﹣1×0.025 L× =0.001 25 mol，因此所測定的樣品中SeO2的質量分數為 ×100%=92.5%；
故答案為：92.5%．
（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的H2SeO3 ， HNO3還原為NO與NO2 ， 利用電子守恒和限定條件（生成NO與NO2的物質的量之比為1：1，即二者計量系數比為1：1）可得方程式；（2）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，而還原劑的還原性強于還原產物的；（3）在反應①中Se元素的化合價從+4價降低到0價，而碘元素的化合價從﹣1價升高到0價，所以根據電子的得失守恒，配平后的方程式是SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，反應中轉移的電子數為4；（4）根據反應①②及電子的得失守恒可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3 ， 所以參加反應的SeO2的物質的量是Na2S2O3的 ，然后求出質量和質量分數．