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【題目】用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結果會（　　）
A.偏大
B.偏小
C.不變
D.無法判斷

【答案】B
【解析】解：用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能先將試紙用蒸餾水潤濕，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，測得的結果與實際的pH比較偏小．

故選：B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為____周期第____族。根據元素周期律，預測酸性強弱：H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。

(2)S的最高化合價和最低化合價的代數和為____，在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的程度比S與H2反應程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。

(3)Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是____。

(4)下列說法錯誤的是____(填序號)。

①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小

②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強

③干冰升華、液態水轉變為氣態水都要克服分子內的共價鍵

④HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、CO32-、Cl-、K+

C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
A	原子核外L層電子數是K層的2倍
B	其一種單質被稱為地球生物的“保護傘”
C	元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D	基態原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E	可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體

請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第周期、第族；D的基態原子核外電子排布式是．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）， B、D的簡單氫化物中穩定性較大的是．
（3）B的常見單質和C的單質按物質的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵的類型為；該化合物屬于晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發生鋁熱反應的化學方程式是．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=﹣296.0kJmol﹣1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為固態單質D，請寫出此反應的熱化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類，下列分類標準不正確的是（）

A. 電解質 B. 含鈉的化合物 C. 可溶于水 D. 可與硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N4分子結構為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是

A. N4(g)比N2(g)更穩定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉化為N4(g)，體系的能量增加362kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數依次遞增，A原子的K層的電子數目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數比次外層電子數少2個．
（1）它們的元素符號分別為：A；B；C；
（2）BC2是由鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）畫出C原子的核外電子排布圖．
（4）A2C和BC2的空間構形分別是和．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A．該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4 mol/L

B．稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌

C．50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為0.46 mol

D．標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業上生產DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉化中屬于取代反應的是， D的核磁共振氫譜有組峰．
（2）的名稱， C中官能團的名稱為， DMP的分子式為．
（3）A→B的化學方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應；③苯環上有三個取代基，則符合條件的E最多有種，寫出其中任意兩種物質的結構簡式．

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