【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A．1 mol NH3與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L CHCl3中含C—H鍵數(shù)目為NA
C．1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3NA個電子
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0．1NA
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．X是電源的負(fù)極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡 的1.8倍，下列敘述正確的是
A．a<c＋d B．A的轉(zhuǎn)化率增大
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸
③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應(yīng)6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)ΔH___________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】米易龍?zhí)度芏淳皡^(qū)被譽為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O2﹣就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（ ）
A.32 g
B.33 g/mol
C.33 g
D.32 g/mol
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