Question

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質量分別是4.8 g和0.2 g，則氣體A的摩爾質量為____，A與氫氣的物質的量之比為___。

（2）某二價金屬氯化物40.5g，含有0.6molCl-，則該氯化物的物質的量為___，該氯化物的摩爾質量___，金屬M的相對原子質量為___。

Answer 1

【答案】48g/mol 1∶1 0.3mol 135g/mol 64

【解析】

（1）同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的物質的量相等，二者物質的量之比為1：1，氫氣物質的量為=0.1mol，則4.8g A的物質的量為0.1mol，故A的摩爾質量為=48g/mol；

（2）因某金屬氯化物MCl2中的Cl-的物質的量0.6mol，則MCl2的物質的量為0.3mol，所以MCl2的摩爾質量為=135g/mol，所以金屬M的摩爾質量為135g/mol-35.5mol×2=64g/mol，則M的相對原子質量為64。