Question

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是

A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿

B. N點溶液中離子濃度大小關系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】D

【解析】A，沒有滴入MOH溶液時0.01mol/LHA溶液的pH=2，HA為一元強酸，N點為向100mL0.01mol/L的HA溶液中加入51mL0.02mol/LMOH溶液，溶液由MA和過量的MOH混合而成，溶液的pH=7，則MA溶液呈酸性，MOH為一元弱堿，A項正確；B，N點溶液中的電荷守恒為c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），代入電荷守恒式得c（M+）=c（A-）c（H+）=c（OH-），B項正確；C，開始HA電離出H+抑制水的電離，隨著MOH的滴入，HA與MOH發(fā)生反應生成MA，溶液中c（H+）減小，對水的抑制程度減小，同時M+的水解促進水的電離，隨著MOH的滴入，水的電離程度逐漸增大，加入50mLMOH時HA與MOH恰好完全反應，水的電離程度最大，繼續(xù)滴入MOH，MOH電離出OH-抑制水的電離，水的電離程度又逐漸減小，N點、K點加入MOH溶液的體積：50mL51mL（N點）100mL（K點），N點水的電離程度大于K點水的電離程度，C項正確；D，K點加入100mLMOH溶液，HA與MOH反應得到等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH的混合液，MA完全電離，MOH部分電離，溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解程度，K點溶液中離子濃度由大到小的順序為c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+），N→K之間任意一點溶液中都存在c（MA）c（MOH），溶液呈堿性，都有c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+），D項錯誤；答案選D。