【題目】異丙苯（
）催化脫氫生成2-苯基丙烯（
），下列有關這兩種有機物說法不正確的是（ ）
A.苯、異丙苯互為同系物
B.2-苯基丙烯最多有9個碳原子共平面
C.異丙苯一氯代物有5種同分異構體
D.在一定條件下，二者都能發生加聚反應合成高分化合物
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【題目】在容積一定的密閉容器中，反應2A
B(g) ＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )
A. 正反應是吸熱反應，且A不是氣態
B. 正反應是放熱反應，且A是氣態
C. 其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
D. 改變壓強對該平衡的移動無影響
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。
（1）制備 Cl2 的發生裝置可以選用 _________ (填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為________________________________________ 。
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據需要填，可以不填滿，也可補充)。
（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：Cl2+2NO=2ClNO
①實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優點為___________________ 。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時間氣體，其目的是 ___________________，然后進行其他操作，當 Z 中有一定量液體生成時，停止實驗。
（4）已知：ClNO 與 H2O 反應生成 HNO2 和 HCl。
①設計實驗證明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。
②通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為 _________。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的電負性比X的的電負性大
D. 第一電離能：R＞W＞Y
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________；④反應離子方程式__________。
（2）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現象__________。
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。
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【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和， E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為___________、____________；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是___________和___________，在水中溶解度較大的是________（填化學式）；
（3）Q元素的價電子排布圖為___________，在形成化合物時它的最高化合價為_____；
（4）Z與E形成的化合物中，各原子最外層都達到8電子結構，該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。
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【題目】按圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個數比為（ ）
A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰1D. 任意比
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【題目】如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M(NO3)2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，電路接通后，電極B上金屬有M沉淀出來，
請回答下列問題：
（1）其中P是______極，B是______極。
（2）寫出A極、B極、C極、D極上的電極反應式。
A極上電極反應式為____________________________________________________。
B極上電極反應式為____________________________________________________。
C極上電極反應式為____________________________________________________。
D極上電極反應式為____________________________________________________。
（3）當電路中通過2.4081022個電子時，B極上沉淀出1.28gM，則M的相對原子質量為__________。
（4）如果將電池的正負極交換，接入原電路通過1.2041022個電子時，則 B極上的電極反應式為____________________________________________，A極上析出______ g ______（填物質名稱），甲池的總反應式為________________________________。
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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