【題目】常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是
A. a點溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B. b點溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. c點溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D. d點溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
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【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：
（1）E中含氧官能團的名稱為________和________。
（2）B→C的反應類型為________。
（3）C→D反應中會有副產物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結構簡式為：________。反應D→E的方程式為______________。
（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。
（5）已知：
（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以
和CH3CH2CH2OH為原料制備的
合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________
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【題目】實驗室經常用KMnO4與過量濃鹽酸反應制備氯氣，化學方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目:__________。
（2）將此反應改寫為離子方程式：___________________。
（3）若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應，被氧化的HCl的物質的量為_____，在標準狀況下生成的Cl 2的體積為____。
（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質。
用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達到原來的實驗目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用來檢驗氯氣性質的實驗，可觀察到溶液由無色變為藍色（I2單質遇淀粉變藍色），請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強到弱為_______。
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【題目】（Ⅰ）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.
已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2―→O2.
①該反應中的還原劑是____________．
②該反應中，發生還原反應的過程是____________→____________.
③寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_______
④如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為____________
（Ⅱ）已知實驗室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應制取Cl2，請回答下列問題：
①配平此化學方程式：
____KMnO4+____HCl（濃）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
②把此化學方程式改寫成離子方程式： ________
③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質的量之比為____________
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【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.0.1 mol N2的質量是2.8 g
B.常溫常壓下，22 g CO2中所含氧原子數約為6.02×1023
C.2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1
D.標準狀況下，11.2 L O2含有的原子數目約為6.02×1023
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【題目】某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。
I.汽車和工業廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來源。氮氧化物處理通常有下列途徑：
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，其反應為2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。
①該反應能夠正向自發進行，則正反應的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。
②根據傳感器記錄某溫度下，NO、CO的反應進程，測量所得數據繪制出圖1。前1s內平均反應速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s時的X值范圍_________________________。
（2）煙氣中的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應轉化為無害成分，從而消除污染。已知
反應 | 反應熱（△H/kJ·mol-1） | 平衡常數（K） |
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） | a | K1 |
N2（g）+O2（g）═2NO（g） | b | K2 |
則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4(g) + 4NO (g)
CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)ΔH=_________kJ/mol（用a、b表示）；平衡常數K3=_________（用K1、K2表示）。
II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化鈉產生泄漏，為了避免給土壤和水體帶來污染，消防員通過噴灑雙氧水來處理泄漏的氰化鈉。
（3）已知：NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3↑，用H2O2處理1mol NaCN時，反應中轉移電子的物質的量為_________mol（NaCN中C為+2價）。
（4）某興趣小組檢測處理后的氰化鈉廢水是否達標。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
②Ag++2CN－= [Ag(CN)2]－，Ag++I－= AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優先與Ag+反應。
③實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10－4mol/L的AgNO3標準溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
④滴定終點的判斷方法是_________。
⑤經計算處理后的廢水中NaCN的濃度為_________mg/L(保留兩位小數)，處理后的廢水是否達到排放標準：________（填“是”或“否”）
III.工業廢水中，含有NaNO2。NaNO2固體外觀酷似食鹽，誤食會中毒。可用電解法將廢水中少量的
轉化為N2以降低其危害。寫出在酸性條件下轉化為氮氣的電極反應式為_____________。
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【題目】一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：
(1)A裝置中的離子反應方程式為______________。
(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式______________。
(3)B裝置的作用是___________________________________。
(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。
(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質的量之比為_____。
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【題目】下列有關離子晶體的數據大小比較不正確的是
A. 熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C. 陰離子的配位數：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO
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【題目】實驗室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。
(1)計算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；
(2)稱量：用量筒正確量取所需溶液；
(3)溶解：所需儀器是_____________、_____________；
(4)轉移：將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到___________________中；
(5)洗滌：將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次并將洗滌液也都注入容量瓶中；
(6)定容：往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線_________cm處，改用__________________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞搖勻；
(7)配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填偏高、偏低、不變）：
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒_____________；
②量取2.0 mol/L NaCl溶液時俯視量筒的刻度線_____________。
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