【題目】某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子。經測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質的量濃度之比為1:4:1:2，則M離子可能是下列中的( )
A. Cl- B. OH- C. Na+ D. Ag+
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【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。
已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。
請回答下列問題：
a.向裝置中通入N2；b.向三頸燒瓶中滴加稀硝酸；c.點燃酒精燈；d.熄滅酒精燈；e.停止通入氮氣；f.關閉分液漏斗旋塞
（1）上述操作的正確排序為____、c、____ f、____、______。
（2）B中盛放的試劑是_____________，作用是除去________(填化學式）。
（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可將刺余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變為綠色（Cr3+），反應的離子方程式是_____________________________________。
（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發生反應，產生NO氣體。設計實驗證明D中有亞硝酸鈣生成__________________________________________________。
（5）整個過程持續通入氮氣的作用______________________________________。
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【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是( )
A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B. 22.4LO2 中所含氧氣分子數為 1NA 個
C. 1mol 氧含 6.02×1023 個 O2
D. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為 mol
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【題目】為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2 ， X,Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子．
該融雪劑的化學式是 ， 該物質中化學鍵類型是 ， 電子式是 ．
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【題目】農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。該反應中，鐵（ ）
A. 是氧化劑 B. 被還原 C. 被氧化 D. 發生還原反應
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【題目】用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題。
（1）儀器A的名稱是____________________________________。
（2）A的材質能否用鐵質的代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是：________。
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L－1的原因是：______________。
實驗中若改用60mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)；
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：_________________________________________________。
（5）若用KOH代替NaOH，對測定結果________(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果________(填“有”或“無”)影響。
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【題目】按要求填空
（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是（填序號）．
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數目為 ．
（2）欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為 ， 電解質溶液為 ， 正極反應為 ， 10min內該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質量差為g（假設剛開始時，兩電極的質量相等）．
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