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【題目】生活中常見的金屬防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是（）

A. 健身器材刷油漆 B. 衣架和電線的外面包上一層塑料層

C. 在輪船船身上裝上一定數量的銅塊 D. 地下鋼鐵管道連接鎂塊

【答案】C

【解析】試題分析：在輪船船身上裝上一定數量的銅塊構成原電池，由于鐵的活潑性強于銅，所以鐵作負極，失電子，更容易受腐蝕。答案選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩（V2O5）是重要的催化劑，可用某釩礦石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）來制備，工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）釩礦石“粉碎”的目的為__________。

（2）“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，還含有__________（填化學式）。

（3）“酸浸”時，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為__________。

（4）“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。

（5）若“凈化Ⅰ” 時直接加入足量的(NH4)2CO3，可能導致的后果為__________。

（6）“煅燒”時，還生成參與大氣循環的氣體，該反應的化學方程式為__________。

（7）產品中 V2O5純度的測定：稱取產品 a g，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）；最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗 KMnO4標準溶液的平均體積為 V2 mL。假設雜質不參與反應，則產品中 V2O5的質量分數為__________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷和乙烯的說法中正確的是

A. 乙烯在空氣中燃燒，出現明亮的藍紫色火焰

B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因為乙烯被酸性KMnO4溶液氧化

C. 甲烷與氯氣光照條件下反應生成的三氯甲烷常溫下是氣態

D. 乙烯分子中含一個碳碳雙鍵和兩個碳氫單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。

（1）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

反應時間 /min	0	5	10	15	20	25	30
壓強/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應開始到25 min 時，以N2 表示的平均反應速率=__________；該溫度下平衡常數K=___________。

（2）工業合成氨的反應方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 下圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑)；圖D 是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是________________。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數值增大

C.為了提高轉化率，工業生產中反應的濃度越低越好

D.圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PAB

E.圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB；

F.該反應的平銜常數KAB

G.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

（3）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的倍，則此溫度下的平衡常數為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是______________，其中發生反應的化學方程式為_______________________________________________________________；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是___________、___________，這些現象分別說明SO2具有的性質是__________和___________；裝置B中發生反應的離子方程式為_______________________________________________________________；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_____________________________；

（4）尾氣可采用_____________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g) +Y(g)2Z(g)若把2mol X和1molY充入該容器時，處于狀態I，反應在絕熱條件下達到平衡時處于狀態II（如下圖），則該反應的△H_______0；( 填：“< ，> ， = ”)。該反應在 ______（填：高溫或低溫）條件下能自發進行。