Question

在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發生可逆反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示，下列敘述錯誤的是（　　）

	起始時各物質的物質 的量（mol）	達到平衡時能量變化
容器編號	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出23.15 kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出Q kJ能量

 

A.容器①、②中反應的化學平衡常數相等

B．平衡時，兩容器中氨氣的體積分數均為14.3%

C．反應②達到平衡時，放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若①的體積為0.5 L，則達到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

 

Answer 1

C

【解析】A項，平衡常數只與溫度有關，A對；B項，兩容器中平衡等效，NH3的體積分數相同，B對；C項，因為兩容器的始態不同而終態相同，Q≠23.15 kJ，C錯；D項，增大體積，減小壓強，平衡左移，放出的熱量減少，D對。