Question

【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究，下列分析正確的是

①圖Ⅰ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

②圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)

③圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

Answer 1

【答案】A

【解析】

①圖Ⅰ中，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間就越短，所以，乙的溫度高于甲，同時(shí)，由于△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低，①是正確的；
②使用催化劑能夠加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，②是正確的；
③t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)，但由于各物質(zhì)濃度均沒(méi)有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)速率不變，③是錯(cuò)誤的；
④t0時(shí)刻增大O2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率從原平衡速率逐漸增大，④是錯(cuò)誤的。

故選A。