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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】分析細胞內4種重要有機物的組成及功能,回答下列問題:

(1)A一般是指_____________;D在動物細胞中是指__________

(2)E 是指_____________,它還有___________________的功能。

(3)B是指____________,其結構通式是______________,B形成[F]_________ 的過程叫____________

(4)如圖中,是指______________,②是指______________,其中③是指___________

【答案】葡萄糖 糖原 脂肪 保溫、緩沖、減壓 氨基酸 蛋白質 脫水縮合 RNA 脫氧核苷酸 脫氧核糖

【解析】

梳理細胞中生物大分子的化學組成及其功能,形成知識網絡。在此基礎上,從圖示中提取有效信息,準確定位圖中各字母或數字所指代的物質名稱進而對相關問題情景進行解答。根據題上圖中有機大分子的歸納可知,D、E、F、H分別是多糖、脂肪、蛋白質、核酸,構成它們基本單位A、B、C依次是葡萄糖、氨基酸、核苷酸。題下圖中核酸分為DNARNA,其中DNA的基本單位是脫氧核苷酸;一分子的脫氧核苷酸是由一分子的脫氧核糖、一分子的含氮堿基、一分子的磷酸組成,組成DNA的含氮堿基包括腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶。

(1)糖類是主要的能源物質,據此分析圖示可知:A一般是指葡萄糖,D是多糖,動物細胞中的多糖是糖原

(2)脂肪是細胞內良好的儲能物質,因此儲能物質E是脂肪,在動物體中的脂肪還具有保溫作用和保護內臟器官,緩沖、減壓的作用。

(3)許多蛋白質是組成細胞和生物體結構的重要物質,據此可判斷結構物質F是蛋白質,其基本組成單位B是氨基酸,氨基酸的結構通式是氨基酸形成蛋白質的過程叫脫水縮合。

(4)核酸包括DNARNA,DNA的基本單位是脫氧核苷酸;一分子的脫氧核苷酸是由一分子的脫氧核糖、一分子的含氮堿基、一分子的磷酸組成,組成DNA的含氮堿基包括腺嘌呤鳥嘌呤、胞嘧啶胸腺嘧啶。綜上所述并結合圖示分析可推知,RNA,②是指脫氧核苷酸,③是指脫氧核糖,是指胞嘧啶。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環保、安全的鋁空氣電池的工作原理如圖所示,下列有關敘述錯誤的是(  )

A. NaCl的作用是增強溶液的導電性

B. 正極的電極反應式為O24e2H2O=4OH

C. 電池工作過程中,電解質溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3,消耗鋁電極的質量為54 g

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【題目】把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中,用玻璃片蓋好瓶口,放在光亮的地方一段時間后,下列說法中,不正確的是

A.氣體發生爆炸反應B.瓶內氣體的顏色變淺

C.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內時有白煙產生D.集氣瓶壁有油狀液體生成

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【題目】根據下列化合物的結構分析回答:

(1) 該化合物中,表示 表示

(2) 該化合物由 個氨基酸失去 個水分子而形成,這種反應叫做

(3) 該化合物中的氨基酸種類不同,是由 決定的,其編號是

(4) 該化合物稱為 ,含 個肽鍵,編號是

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【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質,下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是

X

Y

Z

箭頭上所標數字的反應條件

A.

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B.

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C.

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D.

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。

(1)在三個1L的恒容密閉容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示(T表示溫度)。

①與實驗Ⅱ相比,實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件為__________________

②實驗Ⅲ在0~10 min的平均反應速率v(H2)=_________

(2)分別以N2、H2為電極反應物,HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池正極的電極反應式:______________________

(3)常溫下,將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應達平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=_________

(4)工業上用NH3消除NO、NO2 污染。當n(NO)∶n(NO2) =1∶1時,在高溫及催化劑條件下,每生成1mol N2放出熱量akJ,請書寫該反應的熱化學方程式:____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是( )

A. 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒

B. 含有羥基的化合物屬于醇類

C. 苯酚呈弱酸性,不能使石蕊試液顯淺紅色

D. 酚類和醇類具有相同的官能團, 因而具有相同的化學性質

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【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應,某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究:

小組記錄的實驗現象如下表所示:

開始時

5min

3天后

實驗I

溶液立即變為紅褐色,比II、III中略淺

與開始混合時一致

溶液呈黃色,底部出現紅褐色沉淀

實驗II

溶液立即變為紅褐色

紅褐色明顯變淺

溶液呈黃綠色

實驗III

溶液立即變為紅褐色

紅褐色變淺,比II中深

溶液呈黃色

(1)測得實驗所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。

(2)開始混合時,實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是___________

(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因,小組同學設計了實驗IV:分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液,加入2滴鐵氰化鉀溶液,發現實驗II、III中出現藍色沉淀,實驗I中無明顯變化。根據實驗IV的現象,結合化學用語解釋紅褐色變淺的原因是___________

(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深,小組同學認為可能存在三種因素:

Cl- 可以加快Fe3+SO32-的氧化還原反應;

___________

NO3- 在酸性環境下代替Fe3+氧化了SO32-,同時消耗H+,使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過實驗V和實驗VI進行因素探究:

實驗操作(已知Na+對實驗無影響)

5min后的現象

實驗V

2mL pH=1.00.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約___________固體,再加入20.4mol/L Na2SO3溶液

溶液的紅褐色介于II、III之間

實驗VI

2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體,再加入20.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

_____________

實驗結論:因素①和因素②均成立,因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。

(5)通過上述實驗,以下結果或推論合理的是___________(填字母)。

a.Fe3+SO32-同時發生水解反應和氧化還原反應,且水解反應的速率快,等待足夠長時間后,將以氧化還原反應為主

b.濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內不能將Fe2+氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2,使其完全溶解,可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是 (  )

A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入過量氨水Al3+4OH=== 2H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32

D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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同步練習冊答案
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