Question

【題目】將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉化利用、變廢為寶已成為當務之急。

（1）根據鍵能數據估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反應熱ΔH＝ 。

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/（kJ·mol－1）	414	489	565	155

（2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，均可利用CO和H2反應合成。

①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質，其負極反應如下：

CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。寫出該燃料電池的正極反應式： 。

②廢水中含甲醇對水質會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2。某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業除污原理，其陽極反應式為 。

（3）某企業采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣。

①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的 極；電極B所得到的物質X的分子式為 。

②反應池中發生的離子反應方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）–1940 kJ·mol－1

（2）①2CO2＋O2＋4e－＝2CO (或將各計量數擴大3倍)②Co2+－e－＝Co3+

（3）①陽 H2②H2S＋2Fe3+＝2Fe2+＋S↓＋2H+

【解析】

試題分析：（1）根據鍵能數據，焓變等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反應熱ΔH＝414×4＋155×2－489×4－565×4=–1940 kJ·mol－1；（2）①原電池正極發生還原反應，某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質正反應為 ，其負極反應CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。該燃料電池的正極反應式=總反應－負極反應，正極反應式CO2＋O2＋4e－＝2CO；②陽極發生氧化反應，陽極反應式為Co2+－e－＝Co3+；（3）根據圖示，A極有Fe3+生成，A是陽極，B是陰極發生還原反應，，B所得到的 物質X的分子式為H2；②根據圖示反應池中發生的離子反應方程式為H2S＋2Fe3+＝2Fe2+＋S↓＋2H+。