【題目】下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是（ ）
A. Na2O B. NH3 C. Ca(OH)2 D. CaBr2
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，天津連續出現了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是___。
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷，NaHSO3溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋：__________。
③當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
寫出HSO3-在陽極放電的電極反應式：____________，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。
(2)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； ΔH=-574 kJ mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)：ΔH=-1160 kJ mol-1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原 NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為______(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。
(3)工業上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：
CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)： ΔH<0
—定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體枳比為1:2置于密閉容器中發生上述反應，達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為丨：6，則平衡常數K=__________(計算結果保留兩位小數)。
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【題目】下列有關化學鍵的敘述正確的是
A. 單質分子中均存在化學鍵
B. NH4Cl受熱分解時共價鍵和離子鍵均被破壞
C. 共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵
D. 只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
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【題目】回答下列各小題中的問題（NA用6.02
1023mol-1來計算）
（1）1.806×1023個KClO3中K+和ClO3-的物質的量之比為______。
（2）0.1molNa2SO4中約含有_________個Na+。
（3）與34gNH3含有相同原子數的H2O的物質的量為：_______________。
（4）32gCH4中含有________mol質子。
（5）1.806×1023個H2SO4中含氧原子的物質的量為________mol。
（6）1個氧原子質量為ag，則1mol O的質量為______g。
（7）2gH2與1molSO2原子數目之比：_______________。
（8）在標準狀況下，與1.7gNH3含有相同原子數的CO的體積為：_______________。
（9）在標準狀況下，在1.12LCH4含有相同原子數的H2O分子的個數為：_______________。
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【題目】下列有關C2H2和C6H6的敘述錯誤的是( )
A. 二者的碳元素的質量分數相同
B. 在標準狀況下，等體積的兩種物質含有的分子數相等
C. 等物質的量時，二者質量之比為
＝
D. 等質量時，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等
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【題目】下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是
A. 油脂都不能使溴水褪色
B. 食物中含有的纖維素，可在人體內直接水解成葡萄糖
C. 糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可發生水解反應
D. 棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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