Question

【題目】向新制飽和氯水中通入足量氣體，不能使溶液　　

A. 漂白性增強 B. 導電性增強 C. 酸性增強 D. 褪色

Answer 1

【答案】A

【解析】

在飽和氯水中通入SO2氣體，發生SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成物鹽酸和稀硫酸無漂白性，溶液中c(H＋)增大，導電性增強，氯水因反應褪色，據此分析解答。

二氧化硫和氯氣在水溶液中反應生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；

A、向新制飽和氯水中通入足量氣體，生成鹽酸和稀硫酸無漂白性，漂白性減弱，故A不符合題意；

B、溶液導電能力與離子濃度、所帶電荷數有關，Cl2與水發生微弱的反應，產生少量H＋、Cl－等，氯水中通入SO2，發生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl－)、c(SO42－)離子濃度增大，溶液導電性增強，故B不符合題意；

C、在飽和氯水中通入氣體，氯氣和二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，溶液中增大，酸性增強，故C不符合題意；

D、氯水為黃綠色，氯氣和二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，溶液褪色，故D不符合題意；