Question

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是(　　)

A. 熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3

B. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應

C. 相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D. 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2的質量：Na2CO3>NaHCO3

Answer 1

【答案】B

【解析】A.碳酸氫鈉加熱時能分解，碳酸鈉加熱時不分解；
B. 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；

C.相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的；
D.根據碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關系,從而知道放出二氧化碳的量.

A.加熱時，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩定性大于碳酸氫鈉的穩定性，故A錯誤；
B. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能發生反應生成沉淀，所以B選項是正確的；
C.相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故C錯誤；
D.根據碳原子守恒碳酸氫鈉、碳酸鈉與二氧化碳的關系式分別為：
Na2CO3CO2； NaHCO3 CO2
106g1mol 84g 1mol

106g1mol 84g 1mol

所以生成的二氧化碳的量相同，故D錯誤；
所以B選項是正確的。