常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2O
HCO3－+OH－，下列有關該溶液的說法正確的是
| A．離子濃度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) | B．升高溫度，平衡向右移動 |
| C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大 | D．加入NaOH固體，溶液的pH減小 |
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式，并在方框內填上系數。
□C+□KMnO4+□H2SO4 =□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數據：
| 實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 2．4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0．4 | 1．6 | 3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下：
分析表中數據回答下列問題，
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確_______理由是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗。結果如下表：
| 實驗 序號 | 鐵的質量/g | 鐵的 形態 | V(H2SO4) /mL | c(H2SO4) /mol·L-1 | 反應前溶液 的溫度/℃ | 金屬完全消 失的時間/s |
| 1 | 0.10 | 片狀 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
| 2 | 0.10 | 粉狀 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
| 3 | 0.10 | 片狀 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
| 4 | 0.10 | 片狀 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某學習小組設計如下實驗方案，相關推測不合理的是
| A．試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅 |
| B．試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成 |
| C．試管④中的變化是物理變化 |
| D．上述反應說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是
| A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動 |
| B．升高溫度，平衡向正反應方向移動 |
| C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大 |
| D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下KHSO3溶液的pH＜7，且等濃度的HSO3－的電離程度大于SO32－的水解程度。等物質的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關粒子之間的關系正確的是
| A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3) |
| B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－) |
| D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
| A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
| B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) |
| C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) |
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